河南省安阳市第三十六中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题

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1、河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16第I卷（选择题60分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题2分，共60分）1.下列说法中正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C.生成物的总焙大于反应物的总焙时，反应吸热，AH>0D.△II的大小与热化学方程式的化学计量数无关2

2、.影响化学反应速率的因素有很多方面，下列说法屮不正确的是（）A.改变压强能改变气体反应的速率是由于单位时间内反应物活化分子有效碰撞概率增大B.增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是参加反应的分子的能量普遍增高，增大了反应体系屮活化分子的百分数D.有些时候光辐照、超声波都可以改变化学反应速率3.美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为太阳能2氏0@）人造树叶2Il2（g）+0,g）。有关该反应的说法正确的是（）A.A/0B.A5<0C.化学能转变为电能D.

3、氢能是理想的绿色能源4.在不同条件下分别测得反应2SO2+O2一2S（h的化学反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v（SO2）=4mol•L1*1111111B.v（SO2）-0.1mol•L1•s1C.v（O2）=3mol•L1•min1D.v（02）=0.1mol•L1•s15.下列关于实验现象的描述，不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁A.把锌粒放入盛有盐酸的试管屮，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快1.原电池的电极名称不仅与电

4、极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是()A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e==Al3*B・Mg、AkNaOH溶液组成原电池,其负极反应式为：Al-3e+40H=A1OJ+2比0C.rflFe、Cu、FeCh溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e==Cu2*D.rflAl.Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e==Cu2+2.下列事实能说明酷酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液屮存在醋酸分子；④常温下，0.1mol•L'醋酸的pH比0.1mol・L'盐酸的pH大；⑤醋

5、酸能和碳酸钙反应放出C02；@0.1niol•L1醋酸钠溶液pH二8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生出的速率慢；⑧pIIf的溶液的物质的量浓度等于pH二臼+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②3.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A.Na2C0：^NaHC03两种盐溶液屮，离子种类不相同B.常温下，1mol•L1的CHsCOOH溶液与1mol・I?的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中:c(Na*)>c(CH3C00)>c(H+)>c(0H)C.物质的量浓度相同的XH4C1和NH.HSO,两

6、种溶液屮，c(NH；)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H)=10-5mol・I/,则此溶液可能是盐酸4.下列方法屮可以证明2HI(气)一比(气)+12(气)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmol也的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③温度和压强一定时混合气体密度不再变化④反应速率v(H,)=v(1,)=0.5v(HT)时⑤c(HI):c(H2):c(12)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜

7、色不再变化A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨1.下列叙述正确的是()A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同「％11.已知2A(g)+B(g)一2C(g)A/0,下列图象中能正确表示该可逆反应的是()1OOC?500C/<日寸ivn>"(压>/少>12.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()铜锌原电池A硫酸铜溶液电解精炼铜I氯化铜溶液电解氯化铜溶液硫酸铜溶液在镀件上镀铜C13.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：&(