河北省唐山市开滦第二中学2017-2018学年高二4月月考化学试题

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1、开滦二中2017〜2018学年第二学期高二年级4月考试化学试卷命题人：葛双林审核人：赵振和说明：‘1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第（1）页至第（4）页,第II卷第（5）页至第（6）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题，共48分）注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收冋。一选择题（下列各题只有一个正确选项，每题2分）1.下列元素电负性最大的是（）A.CB.ClC.FD

2、.N2.下列叙述中正确的是（）B.・CaO和Si02晶体中都不存在单个小分子A.干冰升华时碳氧键发生断裂C.NM与NaO所含的化学键类型完全相同D.B门蒸气被木炭吸附吋共价键被破坏3.下列各组元素属于p区的是（）A.原子序数为1,2,7的元素B.0,S,PC.Fe,Ar,ClD.Na,Li,Mg4.利用电负性数值可以预测（）B.分子的対称性D.化学键的极性A.分子的极性C.分子的空I'可构型5•下列说法中不正确的是（）■A.气体单质屮，一定有a键，可能有兀键B.。键比it键重叠程度大，形成的共价键强C.两个原子间形成共价键时，最多有一个。键D.2分子有一个。键，两个II键6.下列

3、各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BeCl2B.BF3C.PCLD.N27.原子序数为1一18的18种元素屮，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有（）A.6种B.5种C.4种D.3种8.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价+2+2+3+6,—2-2下列叙述正确的是（）A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L

4、论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BSO?为直线形分子S02分子中S=0Z间的夹角为180°C金刚石的熔点低丁•石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HC1IIF的相对分子质量小于IIC110.X,Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（）A.X：3s23p2Y：3s23p5B.X：2s22p3Y：2s22p4C.X：3s23pxY：2s22p5D.X：2s22p3Y：Is111.下列说法正确的是（）A.分子品体中一定存在分子I'可作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是

5、二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金屈性越强，其单质的活泼性一定越强—Si—0—Si—0—Si—IIIooo—Si—0——O—li—ooiIII-Si-O-Si-O—Si—III12.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（）A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6C.这种氧化物是原子晶体D.这种氧化物是分子晶体13.下列说法屮正确的是（）A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空I'可对称结构，属于非极性分

6、子A.水很稳定是因为水中含有大塑的氢键所致B.比0、側、CH-分子中的0、N、C分别形成2个、3个、4个键，故0、N.C原子分别采取sp、spsp3杂化C.配合物[G（H20）4]S0冲,屮心离子是C屮，配位体是S0产，配位数是114•常见的晶体有如下类型：①分子品体；②离子品体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的品体类型可以是A.①②③④B.只有①③④C.只有①②③D.只有①③15.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道

7、；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ?是极性键构成的非极性分子已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M,阿伏加德罗常数为心，晶体的密度为dg/cm3o下列说法中正确的是（）A.晶体晶胞屮阴、阳离子的个数都为1B.其中阴、阳离子的配位数都是4C.该品胞可能是N