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1、河北省唐山市开滦第二中学2017-2018学年高二4月月考化学试题1.下列元素电负性最大的是（）A.CB.ClC.FD.N【答案】C【解析】同周期从左到右，各元素的电负性依次增大；同主族从上到下，各元素的电负性依次减小大。C、N、F三种元素同处第二周期，原子序数依次增大，所以电负性F>N>C；F、Cl同处VBA,F位于Cl元素上方位置，所以电负性F>C1。综上所述，电负性最大的是F元素。正确答案C。点睛：根据元素周期表中元素性质变化规律，位于周期表右上方位置的元素，元素的非金属性更强、电负性更大、原子半径更小；而位于周期表左下方位置的元素，元
2、素的金属性更强、电负性更小、原子半径更大。2.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiCh晶体中都不存在单个小分子C.Na?。与Na2（）2所含的化学键类型完全相同D.Ba蒸气被木炭吸附时共价键被破坏【答案】B【解析】A、干冰升华属于物理变化，故化学键未被破坏，A错误；B、CaO和SiO?分别是离子晶体和原子晶体，因此晶体中都不存在单个小分子，B错误；C、Na?。只含离子键，血2。2既有离子键又有非极性键，C错误；D、Bh蒸气被木炭吸附属于物理变化，故化学键未被破坏，D错误；答案选B。点睛：选项A与D是解答的难点，学
3、握物质变化的实质是解答的关键，另外要注意物质变化与化学键关系观唳物硬变化的现緻顏色、状态⑦I对粉质何变化进行分类（化学变化、物理变化）III探充初质的化学变化分析物质的物潍变化的思维模型，即
4、1O原子何的亜新组合III化”锻®i裂共价化合耕离子化合物离子化合物共价化合新化学键牛成II1雾化学键未变旧化学徴断裂化学8#未变耒有新就形成3.下列各组元素属于p区的是（）A.原子序数为1,2,7的元素B.O,S,PC.Fe,Ar,ClD.Na,Li,Mg【答案】B【解析】价电子层为ns%p「6（包括第IIIa~VUA和0族,He除外）的元素属于p区元
5、素,A项中原子序数为1的元素为氢元素，屈于s
6、X；C项中Ar、Cl为p区元素,Fe为d区元素;D项均为s区元素。只有B项符合题意。1.利用电负性数值可以预测（）A.分子的极性B.分子的对称性C.分子的空间构型D.化学键的极性【答案】D【解析】试题分析：元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，则形成的化学键极性就越大，所以电负性数值可以预测化学键的极性，故选Do考点：考查了电负性的相关知识。2.下列说法中不正确的是（）■A.气体单质中，一定有。键，可能有兀键B・（y键比兀键重叠程度大
7、，形成的共价键强C.两个原子间形成共价键时，最多有一个g键D.N2分子有一个o键，两个兀键【答案】A【解析】A、双原子分子及多原子分子中一定存在6如H2、C12、C02等，同时当分子出现双键或者三键时，就一定含有兀键，但是惰性气体形成单原子分子，不存在化学键，A错误符合题意。B、。键电子云采用“头碰头”方式重叠，重叠程度大，更稳定；兀键电子云釆用“肩并肩”方式重叠，重叠程度小，稳定性略弱，B正确不符合题意。C、o键电子云采用“头碰头”方式重亮，所以两原子间的共价键只可能有一种“头碰头”的方式，既两原子间只能形成一个。键，C正确不符合题意°D、
8、N2分子结构电子式为立mn,两原子间的三对电子，其中一对采用“头碰头”的方式形成o键，另外两对采用：“肩并肩”的方式形成n键，D正确不符合题意。正确答案：Ao3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BeCI2B.BF3C.PC15D.N2【答案】D【解析】A、BeCb分子中Be原子最外层的2个电子分别与Cl原子形成共价键，电子式^J：Cl：Be：Cl：，分■■■■子中Be原子最外层4个电子，A错误。B.BF3分子中B原子最外层的3个电子分别与F原子形成共价键,电子式为・三：£・三，分子中B原子最外层6个电子，B错误。C、PC
9、15分子中P原子最外层的5个电子分别••••••:Cl：与Cl原子形成共价键，电子式为:Cl;P;Cp,分子屮P原子最外层10个电子，C错误。D、N2电子式为:C1'：；C1:N原子最外层均达到8电子结构，D正确。正确答案D。1.原子序数为1-18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有（）A.6种B.5种C.4种D.3种【答案】C【解析】1〜18号元素中，电子层数为一层时，最外层不成对电子数为1的是H元素；电子层数为两层时，最外层不成对电子数为2的包括2s?2p2与2s?2p4两种，分别是C元素和O元素；电子层数为
10、三层吋，最外层不成对电子数为3的只有3s23p3,对应的是P元素，所以满足条件的一共有4种。正确答案C。点睛：根据泡利原理，各种电子排布中不成对电子数的情况包括（n
