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时间:2019-10-23
《福建省南安第一中学高三上学期期中复习练习——化学能与电能的转化含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、nayz高二理科化学练习(5)D.①②⑤AgNOs溶液专题一第二单元化学能与电能的转化班级姓名座号组卷:张雪泳2015^/121.如图为用惰性电极电解CuCb溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是()■A.电源a极为负极B.KI—淀粉溶液会变蓝色C.若加入适量CuCb可使电解后的溶液恢复原状态D.电极I上发生的电极反应为:Cu-2e"=Cu2+2.按如图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质「仃的量,则y轴可表示()①c(Ag、②c(AgNO3)③a厂)丄「棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④3.下列关于电解池的叙述不正确的是(A.在电解池的
2、阴极发牛还原反应B.与电源负极和连的是电解池的阳极A.B.C.D.5.铁珞氧化述原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,“3+斗“2+_-“2+亠下列说法一定正确的是()充电时,阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+电池放电时,负极的电极反应式为Fe2+-e"=Fe电池放电时,C「从负极室穿过选择性透过膜移工作原理为A.B.C.,液泵向正极室D.放电时,电路中每流过0.1mol电子,Fe*浓度降低0.1molL-16.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处冇无色无臭气体放出,符合这一情况的是()a电极b电极X电极溶液A锌hPl右墨
3、负极CuSOiB石墨石黑负极NaOHC银正极AgNOaD铜石墨负极CuCl2D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的C.电解质溶液中的阴离子移向电解池的阴极阴极4.金属银有广泛的用途.粗傑中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的傑,卞列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+4、电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:,下列叙述错误的是:()A.放电时正极附近溶液的碱性增强放电3Zn+2K2FeO4+SH2O、、3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H充电B.放电时每转移3mol电-子,正极有lmolK2FeO4被述原C.充电时锌极与外电源负极相连D.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e~+H2O=FeO42+5H+9.氢氧化钠是一种用途十分广泛的重耍化工原料。工业上主耍通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽如右图所示。(1)写出电解饱和氯化钠溶液吋的电极反应和总的离子反应方程式5、:阳极:;阴极:;总反应的离子方程式:O(2)离子交换膜电解槽一般采用金屈钛作阳极,其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是O(3)为使电解氯化钠的速度加快,下列措施可行的是oA.增大阴极碳钢网面积B.提高饱和氯化钠溶液的温度C.加人阴极与阳极间的距离D.提高电解时的电源电压⑷电解后得到的浓氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出.10.(1)用悄性电极电解400mL—•定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化),电解的化学方程式为O通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和6、pH,电解过程中转移的电子为moL(2)如果向所得的溶液屮加入().1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为moloaIUjb⑶如果向所得的溶液小加入0.1molCu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO?的溶解),电解过程中转移的电子为moL11・在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如右上图:CuS04溶液①A电极对应的金属是(写元素名称),B电极的电极反应式是o②若电镀前'A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子7、为moL③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因练习(5)参考答案:ID2D3BC4D5A6A7C8D9答案:(1)2C「・2e~^=Cl2f2H++2e^=H2t2CI'+2H2O电解2OH+H2t+CI2t(2)阳极产生的6不易腐蚀金属钛既能防止阴极产生的出和阳极产生的Cl?相混合而引起爆炸,乂能避免6和NaOH溶液作用住成NaCIO而影响烧碱的质量(3)ABD(4)B10.(1)2CuSO4+2H2O^^2Cu+2H2SO4+O2t0.2(2)0.4(3)0.611.①铜Cu2++
4、电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:,下列叙述错误的是:()A.放电时正极附近溶液的碱性增强放电3Zn+2K2FeO4+SH2O、、3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H充电B.放电时每转移3mol电-子,正极有lmolK2FeO4被述原C.充电时锌极与外电源负极相连D.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e~+H2O=FeO42+5H+9.氢氧化钠是一种用途十分广泛的重耍化工原料。工业上主耍通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽如右图所示。(1)写出电解饱和氯化钠溶液吋的电极反应和总的离子反应方程式
5、:阳极:;阴极:;总反应的离子方程式:O(2)离子交换膜电解槽一般采用金屈钛作阳极,其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是O(3)为使电解氯化钠的速度加快,下列措施可行的是oA.增大阴极碳钢网面积B.提高饱和氯化钠溶液的温度C.加人阴极与阳极间的距离D.提高电解时的电源电压⑷电解后得到的浓氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出.10.(1)用悄性电极电解400mL—•定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化),电解的化学方程式为O通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和
6、pH,电解过程中转移的电子为moL(2)如果向所得的溶液屮加入().1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为moloaIUjb⑶如果向所得的溶液小加入0.1molCu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO?的溶解),电解过程中转移的电子为moL11・在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如右上图:CuS04溶液①A电极对应的金属是(写元素名称),B电极的电极反应式是o②若电镀前'A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子
7、为moL③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因练习(5)参考答案:ID2D3BC4D5A6A7C8D9答案:(1)2C「・2e~^=Cl2f2H++2e^=H2t2CI'+2H2O电解2OH+H2t+CI2t(2)阳极产生的6不易腐蚀金属钛既能防止阴极产生的出和阳极产生的Cl?相混合而引起爆炸,乂能避免6和NaOH溶液作用住成NaCIO而影响烧碱的质量(3)ABD(4)B10.(1)2CuSO4+2H2O^^2Cu+2H2SO4+O2t0.2(2)0.4(3)0.611.①铜Cu2++
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