福建省南安第一中学高三上学期期中复习练习——化学能与电能的转化含答案

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1、nayz高二理科化学练习（5）D.①②⑤AgNOs溶液专题一第二单元化学能与电能的转化班级姓名座号组卷：张雪泳2015^/121.如图为用惰性电极电解CuCb溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（）■A.电源a极为负极B.KI—淀粉溶液会变蓝色C.若加入适量CuCb可使电解后的溶液恢复原状态D.电极I上发生的电极反应为：Cu-2e"=Cu2+2.按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质「仃的量，则y轴可表示（）①c（Ag、②c（AgNO3）③a厂）丄「棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④3.下列关于电解池的叙述不正确的是（A.在电解池的

2、阴极发牛还原反应B.与电源负极和连的是电解池的阳极A.B.C.D.5.铁珞氧化述原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，“3+斗“2+_-“2+亠下列说法一定正确的是（）充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+-e"=Fe电池放电时，C「从负极室穿过选择性透过膜移工作原理为A.B.C.,液泵向正极室D.放电时，电路中每流过0.1mol电子，Fe*浓度降低0.1molL-16.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加,b极板处冇无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a电极b电极X电极溶液A锌hPl右墨

3、负极CuSOiB石墨石黑负极NaOHC银正极AgNOaD铜石墨负极CuCl2D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的C.电解质溶液中的阴离子移向电解池的阴极阴极4.金属银有广泛的用途.粗傑中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的傑，卞列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+

4、电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：,下列叙述错误的是：（）A.放电时正极附近溶液的碱性增强放电3Zn+2K2FeO4+SH2O、、3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H充电B.放电时每转移3mol电-子，正极有lmolK2FeO4被述原C.充电时锌极与外电源负极相连D.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e~+H2O=FeO42+5H+9.氢氧化钠是一种用途十分广泛的重耍化工原料。工业上主耍通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽如右图所示。（1）写出电解饱和氯化钠溶液吋的电极反应和总的离子反应方程式

5、：阳极：；阴极：；总反应的离子方程式：O（2）离子交换膜电解槽一般采用金屈钛作阳极，其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是O（3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是oA.增大阴极碳钢网面积B.提高饱和氯化钠溶液的温度C.加人阴极与阳极间的距离D.提高电解时的电源电压⑷电解后得到的浓氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出.10.（1）用悄性电极电解400mL—•定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），电解的化学方程式为O通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和

6、pH,电解过程中转移的电子为moL（2）如果向所得的溶液屮加入（）.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为moloaIUjb⑶如果向所得的溶液小加入0.1molCu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO?的溶解），电解过程中转移的电子为moL11・在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如右上图：CuS04溶液①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是o②若电镀前'A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子

7、为moL③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因练习(5)参考答案：ID2D3BC4D5A6A7C8D9答案：(1)2C「・2e~^=Cl2f2H++2e^=H2t2CI'+2H2O电解2OH+H2t+CI2t(2)阳极产生的6不易腐蚀金属钛既能防止阴极产生的出和阳极产生的Cl?相混合而引起爆炸，乂能避免6和NaOH溶液作用住成NaCIO而影响烧碱的质量(3)ABD(4)B10.(1)2CuSO4+2H2O^^2Cu+2H2SO4+O2t0.2(2)0.4(3)0.611.①铜Cu2++