福建省南安第一中学高三上学期期中复习练习——化学平衡含答案

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1、nayz高二化学-理科练习(15)化学平衡班级姓名座号组卷：张雪泳2015/11/13L在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应加X(g)——wY(g)C?kJmolT。反应达到平衡时〔Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:温度/°cX[Y]/mobL1气体体积/L1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A.m>nB.C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动X某温度下，反应2A(g)_B

2、(g)(lE反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后盂若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时儲=乩下列叙述正确的是()A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a。B.若a=b,则B容器屮一定使用了催化剂C.若其他条件不变，升高温度，则有avbD.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+催化剂一__一H2O(g)-CO2(g)+H2(g)zV/<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强B

3、.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂4.在体积恒定的密闭容器中，一定量的S()2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600°C发生反应：2SO2+O2催？剂2SO3A//V0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCb溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO?的转化率为90%9

4、.在容积为2L的密闭容器中，由CO?和lb合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图眇示(注:右、门均大于300°C)：下列说法正确的是—_(填序号)①温度为八时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为o(CHQH尸汽wlLTminT

5、起始压强之比为匕在一恒容密闭容器屮发生某化学反应—iV>+«V>三种不同条件下进行，其屮实验I、II都在°C,实验III在I的初始浓度都为・，反应物A的浓度*>随时间的变化如图所示：试回答下列问题：41>在“*°C时该反应的化学平衡常数o<2》在实验I中，反应在2«irii至4・内僅的化学反应速率为—0》实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是o44》根据实验III和实验I的比较，可推测该反应降低温度，平衡向Q填“正”或“逆”》反应方向移动，该正反应是4填“放热”或“吸热”》反应。与实验I相比，若实验I屮的R的初始浓度改为•.«

6、L其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验I(填“等于”、“大于”或“小于”)«7•在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器屮，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式《=。(2)己知在700°C时，该反应的平衡常数Ki=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)_—CO2@)+H2(g)的平衡常数爲=,反应*：02@)+如2@)——

7、cO(g)+

8、H2O(g)的平衡常数心=__。(3)己知在1000°C时该反应的平衡常数忌为1.0,则该反应为反

9、应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A.容器中压强不变B.c(CO2)=c(CO)C•生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1000°C下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol,则此时巩正)巩逆)(填今”、“=”或该温度下反应达到平衡时，CO?的转化率为o参考答案:1C2B3B4D5答案(3)③④(4X2-a)/26.答案(1)0.25(2)0.0075mol•L"1•min(3)加入了催化剂或增大压强(4)逆吸热(5)大于c(CO)c(H2。)口豕I

10、丄丿c(cc>2)c(H2)(2)1.670.77(3)吸热(4)C(5)>40%