江苏省包场高级中学高一化学基本实验专题复习学案

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1、化学基本实验专题复习2016.121、过滤：所需玻璃仪器2、萃取：A①检漏：分液漏斗的检漏方法与容量瓶相同，即向瓶内加部分水，看活塞是否漏水，倒置，看塞子是否漏水，再将塞子旋转180°,看J塞子是否漏水。②萃取剂的选择：与水不互溶；与溶质、溶剂不反应，溶质在萃取剂中溶解度大。③下层溶液从放出，上层溶液从倒出剂中显橙色或橙红色，碘显紫色或紫红色。④常用萃取剂：密度小于水：苯、甲苯等，密度大于水：CC14,漠在以上萃取3、蒸馅:用于分离两种沸点不同的互溶液体；温度计水银球在支管口，冷却水下进上出4、实验室氨气制备：（左下图）不能用加热氯化鞍固体制氨气;棉花是为了减少空气的对流，提高氨气的

2、浓度和纯度少量氨气制备：浓氨水加固体氢氧化钠或氧化钙5、实验室氯气制备：氯化钠饱和溶液除HCI气体,浓硫酸吸水；尾气吸收6、碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性比较:右边试管变浑浊，说明碳酸钠稳定石灰水石灰水7、碳与浓硫酸反应产物检验:硫酸铜检验水；品红检验S02>KM11O4除，品红再验证已除尽；石灰水检验CO2酸化的H2SO4NaOH8.氢氧化亚铁制备：（右上图）先打开C,产生氢气排尽装置内空气，再关闭C,硫酸亚铁溶液被压入B中生成氢氧化亚铁白色沉淀9、离子的检验：①SO广：先加，再加检验］如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO：■oBa2++S042~=BaS041②（先加稀硝酸，再加AgN

3、Os溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有C「；Ag++Cl-=AgClI10、一定物质的量浓度的溶液的配制（一定要注明容量瓶的规格）步骤：①、计算（溶质的质量）②、称量（溶质的质量）（若浓溶液配制稀溶液则为量取）③、溶解（冷却到室温）④、转移（容量瓶、引流）⑤、洗涤（2~3次）⑥、定容（凹液面底部与标线水平）2~3次）⑧、倒入指定容器⑦、摇匀（上下颠倒例、实验室需要400mL0.5mol•「的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g-mL-1,质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题:（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是（填字母）。A.250mL容量瓶；B.500mL容

4、量瓶；C.托盘天平；D.量筒；E.烧杯;F.玻璃棒（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是。（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馆水不慎超过了刻度线,则所配硫酸溶液的浓度（4）通过计算，用量筒量取inL浓硫酸。当堂检测1、、用海带灰制备单质碘的实验中,A.用图①所示装置，过滤海带灰浸取液B.用图②所示装置，在滤液中通入Cb置换出碘C.用图③所示装置，放出下层液体后再放出有机层D.用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2、下图所示的实验装置能完成实验目的是稀HC1二=Na2CO,Na2SiO,溶液图1

5、CaCO,粉末稀硝酸棉花氯化恢消石灰A.C.图3为制备并收集少量NO气体D.图4制备少量的氨气图1为证明酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3B.图2为制备少量CO?并控制反应3、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是nh3f■—■■—f—■二二-苯•稀血现图I水层冇机层图III图IVA.图I所示装置用于吸收多余的氨气B.图II所示装置用于提取12的CC打溶液中的12C.图III所示装置微热稀HNOs,在广口瓶中可收集NO气体D.图IV所示装置可用于除去CO?中含有的少量HC1