江苏省包场高级中学高一化学期末复习综合练习专题无机推断

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1、专题：无机推断特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质Al、A12O3>A1(OH)3等。弱酸弱碱盐：如(NHO2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3>NH4HSO3等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是酸式盐。弱酸的酸式盐：女DNaHCOs，Ca(HCO3)2>NaHSC)3等【2、NHQ、(NH4)2CO3>NH4HCO3Na>K、Na?。？F2固体加热后不留残渣的物质常温与水反应产生气体的物质能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质有MnO2参与的化学反应2H2O222H2O+O2t2KCIO3/「2KC1+3021△MnO2+4HCl(浓

2、)^=MnCl2+2H20+C121一种物质反应生成三种物质的反应。即：2KMnO4-K^MnOq+MnOz+O?t△2NaHCO3-——Na2CO3+H2O+CO2t△Ca(HCO3)2CaCO3+H2O4-CO2t△NH4HCO3=——nh3t+h2ot+co21△(NH4)2CO32NH3f+H20f+CO2t△两种物质反应生成三种物质的反应。即：光照4HNO3或加热2比0f+4NO2f+O2f钱盐与碱反应：如NH4C1与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3NaHCO3>Na2SO3>NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO

3、4溶液、AgNO3溶液等。实验室制取氯气；Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应八#^型的反应：Oo°2C“c・C02Few・F&3O4CH2“NaOHKT—H20CO2伽一Na2C03N02氓二HN03连续反应连续氧化反应AB茎C些2-D酸或碱Ojo2H?0AB——CD酸或碱①N%或N2NONOjHNO3②出5或SSOjSQjH2SO4③CH4或CCOCOjH2CO3④NaNa2ONajOjNaOH另：醇1°、醛[Q]»酸连续还原反应CCFeFe02►CO2COCl2•-FeCI3*FeCI2(0r2Fe0r3Fe0r2)特殊的反应条件放电放电N2+O92NO4V-BS

4、井昭H2+CI2壬一2HC12HC1C4-2HC1+O2f光照4HNO3—4NO2f+O2t+2HO2H2O2Mn°22H7O+O.tMnCh2KC1O3^^==2KC1+3O2t催化剂催化剂J催化剂、XT1QTY2NH32SO2+O2•加热2SO3“2十*2、高温高压4NH3+502僅化荆4N0J2△+6H2。与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2——CaCl2+Ca(C10)2+2H20工业合成氨催化剂、2+3出気盡2NH?氨的催化氧化4NH3+5O2推；川4NO+6H2O电解饱和食盐水通电A2NaCl+2H°O2NaOH+H?t+C12t电解

5、制镁、铝通电通电MgCl2Mg+Cl2f；2A12O34Al+302t工业制玻璃Na2CO3+SiO2mNa2SiO3+CO7t；CaCO3+SiO2CaSiO3+C02t工业制硫酸高温占烬4FeS2+1IO?2Fe2O3+8SO2(或S+02S02);催化剂、2SO2+02-s^2SO3:SO3+H2O=H2SO4工业制粗硅SiO2+2CSi+2C01工业制取二氧化碳CaC03CaO+C02t巩固练习1、如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出反应②的实验现象>（2）以上反应屮属于氧化还原

6、反应的有o（填写编号）（3）反应②的化学方程式；反应⑥的化学方程式o向D中滴入HC1的化学方程式。2、下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16,F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I屮的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示（图中部分产物、反应条件未列出）。请回答下列问题：(1)B的化学式可能为▲；反应①的反应类型为▲；(2)F与C反应的化学方程式为▲;(3)反应③的化学方程式为▲。反应④中，当WlmolE生成时，转移的电子数为__▲mol.(4)H与L稀溶液反应的离子方程式为▲。3、有三种金属单质A、B、C

7、,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I之间发生如下转化关系(图小有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)请根据以上信息冋答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D;乙L；(2)检验G屮阳离子的试剂和现象是一▲;(3)写出下列反应的化学方程式反应①A一;反应②A4、已知有以下物质相互转化试冋答：(1)写出A的化学式,D的化学式o(2)写出由E转变成G的化学方程式o(3)鉴定［中阳离子的实验方法和现象：(4)写出两个固体H在工业上的用途：,。(5)写出将B溶