江苏省包场高级中学高一化学期末复习综合练习专题na及实验

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1、D.活动1.fA.蓝色钻玻璃吸收HC1C.石油的蒸锢D.吸收N比专题：NA及实验活动一：Na题专项Na表示阿伏伽德罗常数，判断下列说法是否正确1-.等物质的量的N?和CO所含分子数均为必2.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1必3.常温下，lLlmol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2必4.盛有SO?的密闭容器中含有心个氧原子，贝IJSO?的物质的量为0.5mol（）5.标准状况下，5.6L-氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5Na（）6.ImolCb与足量的铁反应，转移的电子数为3Na（）

2、7.1molNa与足量O2反应，生成Na?。和NazO?的混合物，钠失去心个电子（）8.常温常压下，与足量出0反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4必（）［针对训练］1.下列说法中不正确的是（）A.1mol氧气中含有12.04X1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.Imol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐•酸，电离出的氢离子数之比为2:1D.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5必2.设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.

3、1L0.1molL'H2SO4溶液屮有0.1必个用B.1L2mol/L的MgCb溶液屮含CT数为2必C.7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1必D.1.0L浓度为1.0dk）1・LT的一元酸溶液中含有的氢离子数为I.ONa3.必代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NaB.1molHC1气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质的粒子数相等C.分子数为必的N2、C2H4混合气体体积标况下约为22.4L,质量为28g含0.2molH2SO4

4、的浓硫酸与足量铜反应，生成SO?的分子数为0.1必e必壮関反期咤检验Na2CO3中的Nf脸（部分仪器已省），能达到实验目的的是（）2•如图所示的实验操作中，正确的是（）检査容址瓶址否汩水给溶液加热B滴加液体过滤CD3.下列实验装置与实验操作正确的是（）氢气还B（氛化爾CuOCO?发生装覽⑤⑥A.①④⑥B.④⑥C.①②④⑤D.④⑤⑥4.下列装置所示的实验屮，能达到实验目的的是A.分离碘酒屮B.实验室制氨气C.除去Cb屮D.排水集气法的碘和酒精的HC1收集NO5.下列有关实验操作正确的是•"煤油券.FeCl；A.制取Fe(

5、OH)2xNaOH溶液B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C•配制150mL0.10mol/L盐酸D.分离两种沸点相差较人的液体互溶混合物活动三：能达到实验的判断1.下列实验方案设计中，可行的是（）A.加稀硝酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用澄清石灰水试液鉴别SO?和CO?两种气体C.用溶解、过滤的方法分离CaCL和NaCl固体混合物D.利用丁达尔效应鉴别Fe（0H）3胶体与FeCl3溶液2.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物屮的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸憎操作时，应使温度计水银球浸没在

6、蒸耀烧瓶的液体中C.分液操作时，分液漏斗中下•层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，用酒精萃取漠水中的漠3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO亍B.加入氯化锁溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOjC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH：D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+1.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠水反应用蹑子从煤油屮取出金属钠

7、，切下绿豆大小的钠，立即小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液lOOOmL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C做钠相关实验时，多余的钠块应放回原瓶D取出分液漏斗屮所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体-继续从分液漏斗下端管口放出1.如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管屮液体，一段时间后两装置屮的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂分别可

8、能依次是ABCD甲乙屮乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2NaOH溶液铝饱和碳酸钠溶液CO.NaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液co2