2019年高考化学压轴题预测专题01化学实验含解析

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1、专题01化学实验1.实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：请按要求回答下列问题：(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→→→→→→→。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是。②反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是_____________________________________(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是____________________

2、_________；溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。a．Cub．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．H2S(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________【答案】(1)①d　e　h　i　f　g　b(f、g可调换顺序)　通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气)　②产生大量棕黄色的烟(2)抑制C

3、uCl2和FeCl3水解　cd(3)SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－2CuCl↓＋SO＋4H＋【解析】本题思路：实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物CuCl2·2H2O、CuCl，制备原理：Cu与Cl2反应生成CuCl2，同时Fe与Cl2反应生成FeCl3，然后通过调节pH除去CuCl2(FeCl3)，调节pH所需要的试剂：CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2。然后依据氧化还原反应制备CuCl。(1)实验室制备CuCl2：实验室制备Cl2→除去Cl2中的HCl→除去Cl2中的H2O→Cu与

4、Cl2反应生成CuCl2→尾气处理Cl2。实验中硬质玻璃管加热前需要排尽装置内空气，操作是通入一段时间的Cl2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气)，加热时反应现象是产生大量棕黄色的烟。(2)CuCl2、FeCl3溶于水时应该加入稀盐酸溶解，其目的是抑制CuCl2和FeCl3水解，调节pH除去CuCl2(FeCl3)，调节pH所需要的试剂：CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2。(3)依据氧化还原反应的原理，书写离子方程式：14SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－2CuCl↓＋SO＋4H＋2.草酸(乙二

5、酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有____。装置B的主要作用是。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学

6、的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________。装置H反应管中盛有的物质是________。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________【答案】(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊　CO2　冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)①F、D、G、H、D、I　CuO(氧化铜)②前面澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊【解析】本题思路：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易升华，17

7、0℃以上分解生成CO、CO2、H2O。检验草酸晶体分解产物中有CO2需要先除去草酸，原因是草酸钙难溶于水，方法是通过冰水浴冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。检验CO：CO(CO2)应该先除去CO2，然后通过灼热的CuO检验CO，装置的连接顺序：A、B、F、D、G、H、D、I，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象前面澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。3.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及

8、测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定；用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2=