2019年高考化学压轴题预测专题02化学反应原理含解析

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1、专题02化学反应原理1.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。

2、②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率ν=2×10-3×p(N2O5)[kPa·min-1]。t=62min时，测得体系中p(O2)=2.9kPa，则此时的p(N2O5)=________kPa，v=_______kPa·min−1。③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下

3、反应历程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高【答案】(1).O2(2).①+53.1②30.06.0×10－2③大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高④13.412(3).AC【解析】(1)依据氧化还原反应的原理，C

4、l2被还原，氧化产物是气体，则只能是O2(2).①依据盖斯定律进行计算，计算方法：①×1/2－②②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa×2＝5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此时反应速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；③该反应是放热反应，升高温度，反应正向进行，气体的物质的量增大，两个因素使得物质气体压强增大(3)第一步反应快速平衡，第二步反应是慢反应，则v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)，A正确

5、；反应的中间产物除了NO3，还有NO，故B错误；第二步中NO2与NO3的有效碰撞才可以发生反应，故第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效，故C正确；第三步是快反应，则第三步反应活化能较低，故D错误。2.三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol−13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g

6、)ΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。(3)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、_______

7、____。③比较a、b处反应速率大小：υaυb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=k正χ2(SiHCl3)−k逆χ(SiH2Cl2)χ(SiCl4)，k正、k逆12分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。【答案】(1).2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl(2)114(3).①220.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）(8).③大于(9).1.3【解析】(1).S