初中化学教案--第一章__空气__氧

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1、专题一空气氧空气一・空气的组成1•体积分数：空气中各气体成分的体积占空气总体积的百分数成分氮气氧气稀有气体一氧化碳其他气体及杂质%78%21%0.94%0.03%0.03%二.空气中氧气含量的测定1.红磷在空气中燃烧的现象：(1)发出白光；(2)发出热量；(3)生成大量的白烟。点燃2•红磷燃烧的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷3•试验结论：氧气约占空气体积1/5。三•空气的污染与防治1•空气的污染主要分为：(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘、沙尘等。(2)有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。2•污染物的主要来源：矿物燃料

2、的燃烧和工厂的废气。3.防治和减少空气污染的措施氧气的性质和用途一.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解度三态变化无色无味气体1.429g/L不易溶于水-183°C淡蓝色液体-218°C雪花状淡蓝色固体二.氧气的化学性质1•木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳+氧气一二氧化碳C+02fC022硫在氧气中燃烧现象：发出明亮蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫+氧气f二氧化硫S+02fso23.磷在氧气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。

3、结论：磷+氧气f五氧化二磷P+02->P205［总结板书］:4•铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁+氧气一四氧化三铁Fe+02fFe304［总结板书］:5•蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡+氧气一二氧化碳+水*化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)特点：“多变一”A+B-AB*氧化反应：物质跟氧发生的反应。*氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应

4、中提供氧气，有氧化性。四•氧气的用途(1)供给呼吸(2)支持燃烧A炼钢g,宇航C.气焊“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。氧气的制法将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。操作现象结论二.氧气的实验室制——分解反应1•催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。2•催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。3.加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气(1)文字表达式：_氧化猛(MnO2)氯酸钾>氯化钾+氧气加热KC103KC102(2)收集方法：排水集气法或

5、向上排空气法3.加热高猛酸钾制取氧气加热(1)文字表达式：高猛酸钾KMnO44猛酸钾+二氧化猛+氧气K2MnO4MnO202（2）管口塞一团棉花的作用：防止高猛酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。3.分解反应（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（2）特点：“一变多”AB-A+B三•氧气的工业制——物理变化根据液氧与液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。压缩蒸俟氮气（沸点-196°C）空气液态空气一_降温I液态氧（沸点-183°C）燃烧和I缓’幔氧化一•燃烧：指的恳是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈

6、的氧化反应。二•燃烧的条件：着火点：物质开始燃烧的最低温度。1•要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：（1）可燃物要与氧气充分接触；（2）要使可燃物的温度达到它的着火点。2•灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；（2）将可燃物的温度降到着火点以下。三•缓慢氧化和自燃1•缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）2•自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。四.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。联系：都属于氧化反应，都放出热量。区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达在有限的空间内＞爆炸自燃着火点、反应的现象

7、不同。「剧烈氧化r平静燃烧氧化反应（燃烧）急速燃烧可能引起缓慢氧化