2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备（第1课时）学案新人教版选修6

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1、课题二物质的制备（第1课时）KECHENGMUBIAOYINHANG课程目际•1.以用废铁屑制备硫酸亚铁镀为例，初步体验无机物制备的过程。2.掌握水浴加热.过滤.蒸发.洗涤等基本操作。3.体验利用溶解度的差异制备物质的过程。星础知电:JICHUZHISH1拆理一、制备物质的基本流程目标产品f选择原料f确定反应原理f设计反应路径f设计反应装置f控制反应条件f分离提纯产品1•原料的选择制备物质的原料既可以选用,也可以选择,但是，不论选择什么样的原料，所选择的原料屮必须含有或新化合物屮的某个“子结构”（或可能转化为某个“子结构”）。（1）制co2的原料为等物质。（2）制乙酰水杨酸的原料为。

2、2.反应路径的设计原料确定后，应根据、等设计反应路径。女口：用Cu、浓硝酸、稀硝酸为原料制备Cu（N0j2,可有多种实验方案：方案1：Cu+H=0：：（浓）=++o方案2：Cu+HN03（稀）=++o方案3：Cu+02^=；CuO+HN0；｛=+。选择方案3的理由是□3.实验条件的选择实验条件不同时，所制备物质的状态、性质也可能不同。⑴向AlCh溶液中逐滴加入NaOIl溶液的化学方程式为；⑵向NaOH溶液中逐滴加入AlCk溶液的化学方程式为二、硫酸亚铁鞍的制备1.硫酸亚铁钱的性质硫酸亚铁^［（NHi）2S0l-FeS01-6H20］为色晶体，商品名称为，是一种盐，一般亚铁盐在空气中易

3、被,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐-样，硫酸亚铁镀在水中的溶解度比组成它的每一种盐［FeSOi或（H,SO，J的溶解度都o利用这一性质可以制収硫酸亚铁笹晶体：将含有FeSCh和（NHhSO"的溶液,后结晶可得到硫酸亚铁钱晶体。2.硫酸亚铁钱的制备将铁屑与稀硫酸反应可制得溶液，然后加入等物质的量的,加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，则析出晶体。有关反应的化学方程式如下：【实验步骤】该制备实验的操作过程主要分为三个步骤，即铁屑的、的制备和晶体的制备。(1)称取3g铁屑，放入锥形瓶屮，向其屮加入15mL10%Na2C03溶液，小火加热10min以除去铁屑表面的,将剩余的碱液倒掉

4、，用蒸憾水把Fe冲洗干净(即倾析法)，干燥后称英质量，记为勿(Fe)。即：浸泡(煮沸)一倾析法分离一洗涤一晾干(烘干)。(2)将称量好的铁屑放入洁净的锥形瓶中，向其中加入15mL3mo1・L_，H,SOi,放在水浴中加热至(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿屮。将滤纸上的固体干燥后称重,记为他(Fe),反应掉的铁的质量刃(Fc)=,进而可计算得生成FoSOj的物质的量。(3)根据FeSOi的物质的量,计算等物质的量的(NHJ2SO4的质量,称取(NH4)2SO4并将其加入制得的硫酸亚铁溶液中，缓缓加热，浓缩至表面出

5、现为止。放置冷却，得到硫酸亚铁镀的晶体。过滤，并用少量洗去晶体表面附着的,观察硫酸亚铁镀的颜色和状态。(4)称量、保存答案：一、1・自然界中原有的物质一些废弃物目标产品中的组分(1)含C0/一或HCO：厂的物质，木炭、有机物1.原料性质设备条件4Cu(NO.022N02t2H20383Cu(N03)22N0t4H2022CuO2Cu(NO3)2H2O不产生对环境造成污染的物质，且制得相同质量的硝酸铜，硝酸的利用率高2.(l)AlCl3+3Na0n=Al(0II)3I+3NaClAl(0H)3+Na0H=NaA102.+2H20(2)AlC13+4Na0II=NaA102+3NaCl+

6、2Ib03NaA102+AlC13+6H20=4Al(Oil)31+3NaCl二、1.浅绿莫尔盐复氧气氧化小蒸发、浓缩冷却2.FeSO3(NH.02SO4硫酸亚铁鞍Fe+H，S04=FeS0i+H2tFeSOt+(NH4)2S04+6H20=(NH4)2SO4・FeSCh・6H2OI净化硫酸亚铁硫酸亚铁钱仃)油污(2)不再有气体生成为止nh(Fo)—处(Fe)(3)结晶薄膜无水乙醇水分一、物质制备方案的选择原则①条件合适，操作方便；②设计合理，步骤简单；③原料易得，价格低廉；④产物纯净,产量较高；⑤易于分离，污染物少。二、硫酸亚铁鞍的制备实验注意事项1.铁屑的选择：(1)为缩短反应时

7、间，应设法增大铁的表面积，最好选用刨花车间加工的生铁碎铁屑(丝)，或选用细弹簧弯曲状废铁；废旧铁丝纱窗也可，但净化处理、烘干后要剪成小段。(2)避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面FeO过多，会导致FJ+留在溶液中而影响产品的质量。(3)市售的清洁用钢丝球不适合作为原料，因为钢丝球屮金属钻、線含量较髙，最终会导致钻、鎳化合物进入产品而显墨绿色。2.铁屑先要除去油污，因为废铁屑表面有油污，如果不除去不利于铁屑与硫酸的反应。根据盐类水解知识可知，升高温度，促进