2018版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备第3课时学案新人教版选修6

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1、课题二　物质的制备(第3课时)1．以制备Al(OH)3实验为例，体验制备实验的设计思路、制备条件的选择。2．学习利用实验室或自然界易得原料设计、制备所需物质，培养自主设计实验的能力。一、选择实验条件不同的操作下AlCl3和NaOH溶液的反应：向盛有2mL0.5mol·L－1AlCl3溶液的试管中逐滴加入2mL0.5mol·L－1NaOH溶液，观察到的现象：____________________。反应的离子方程式：____________________。向另一支盛有2mL0.5mol·L－1NaOH溶液的试管中逐滴加入2m

2、L0.5mol·L－1AlCl3溶液，观察到的现象：____________________________。有关反应的离子方程式：________________________________。二、优化物质制备方案应遵循的原则优化物质制备方案应遵循的原则是___________________________________________。答案：一、出现白色沉淀，沉淀逐渐增多　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　开始无明显现象，后出现白色沉淀　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋Al3＋＋6H2O

3、===4Al(OH)3↓二、原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便一、制备氢氧化铝实验原理氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，反应方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。铝和铝的化合物都可以用来制取氢氧化铝。用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3涉及的反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓〔或Al3＋＋3NH3·H2O===A

4、l(OH)3↓＋3NH〕。方案二：AlNaAlO2Al(OH)3涉及的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓〔或AlO＋2H2O＋CO2===HCO＋Al(OH)3↓〕。方案三：涉及的反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1molAl(OH)3需3/4molH＋和3/4molOH－，酸与碱的用量少，是最佳方案。

5、如果选用含Al3＋的物质如明矾、Al2(SO4)3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓〔或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH〕，但由于氢氧化铝与强碱会发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份质量的氧化铝，用强碱溶解3份质量的氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝的方案三类似。二、制备Al(OH)3实验注意事项1．本实验无论采

6、用哪种方法制取氢氧化铝，都要用到过滤操作。过滤时滤纸应大小合适，在漏斗中滤纸的边缘应比漏斗口稍低，用水湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡，漏斗放置在漏斗架上，调整好高度，使下端紧贴烧杯内壁，下端斜面向外。向漏斗中加入液体须用玻璃棒引流，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸的一边。漏斗中的液体液面要低于滤纸边缘。2．以铝为原料制取氢氧化铝，选用的铝屑需要先除表面上的氧化膜。方法是：在烧杯中加入约50mL稀NaOH溶液，再放入足量的铝屑。给溶液稍加热，1～2min后用倾析法倒出稀NaOH溶液，用蒸馏水把铝屑冲洗干净，干燥。称量铝

7、屑的质量，将铝屑分为等质量的四份，在盛有1份铝的烧杯中加适量稀硫酸，使铝屑反应至不再有气泡时趁热过滤；在盛有3份铝的烧杯中加入适量浓NaOH溶液，使铝屑反应至不再有气泡时趁热过滤，然后将两次过滤得到的滤液倒在一起反应。3．选择以铝为原料制取氢氧化铝，每制备1molAl(OH)3理论上各需H＋、OH－3/4mol，但实际操作中H＋、OH－各3/4mol不能将铝恰好完全溶解。建议加入稍过量的酸和碱，尽量使过量的H＋和OH－的物质的量相等，但不要过量太多。4．由于生成的氢氧化铝是胶状沉淀，过滤较慢，为加快过滤速度，可以选用孔隙大的

8、快速滤纸过滤。5．判断产物是否为Al(OH)3的办法：取产物少许放在蒸发皿里加热，白色胶状固体分解成白色粉末，有水蒸气出现。三、与试剂的滴加顺序有关的反应1．NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3