6离子反应教案

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1、学生:知识要点:上课日期:离子反应1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使卒些哼子的浓度减小。结合成难溶物或微溶物」熟记常见盐的溶解性表发牛条件发生复分解反生成挥发性物质一熟悉常见气体结合成难电离的物质(水.躬酚和闊碱)了解常见弱酚、躬碱发生氧化还原反应—>常见氧化性离子、还原性离了

2、能结合成络合物

3、[1熟记常见两种络合物卜(只作_般了解)I能发空双水解丿1掌握常见能发生双水解反应的离子3、离子方程式：r概念：川实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。「写：写出正确的化

4、学方程式；书写I拆：把易溶强电解质的化学式改写成离了符号；寸方法I册h把没有参加反应的离子从方程式两边删去；7匚查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。fJrtl)可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；J

5、书写1(2)电解质固体或纯液体之间反应，不写离了方程式；原则](3)氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；X4)微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一•般写化学式。如Ca(0H)2、CaSO,<等。意义：不仅表示-•定物质间的特定反应，还

6、能表示同类反应。4、离子共存：离了不能大量共存的规律：⑴生成难溶物或微溶物；⑵牛•成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H：0H共存：如HCO八HS'⑻若题冃中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+或0H后考虑。⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cf、Fe3Fe2MnO「等。5、思维拓展例1、下列离子方程式中，正确的是(D)A.向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化

7、氢：2Fe^+S"=2F/+SIB.氯气通入冷水中Cb+H2O=C1_+C1O+2H+C.硫化钠溶于水中：S2_+2H20=H2St+20HD.电解饱和食盐水：2Cr+2H20^H2t+CLt+20H-［解析］A项H?S是弱酸，应用化学式表示。B项氯气与水反应生成的HC10是弱酸，应用化学式表示。C项G水解应分步进行。例2.下列反应的离子方程式正确的是(B)。A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1^+4NH3•H20=A10/+4NHi++2H20B.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH：rH2O+SO2=NHi'+HSO

8、；；C.碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HC03~+20H==MgC03+2H20+C032-D.向碘化亚铁溶液屮通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl［解析］A项不符合化学反应事实，产生的应是A1(OH)3而不是A10/,因A1(OH)3难溶于氨水；B中二氧化硫是过量的,故生成HSO「；C项MgCOs的溶解度大于Mg(OH)2,故应生成Mg(OH)2沉淀。D项中还原性:r>Fe2+,故少量氯气先与「反应。A.2r+Cl2=I2+Cb例3.下列离子方程式正确的是(A)A.碳酸钠溶液中

9、加入过量的苯酚：GHsOH+COs2-CeH^O+HC03-B.向次氯酸钙溶液中通入过屋二氧化硫C/+2CIO-+SO2+H2O二CaSO：

10、性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。正确的离子方程式为:Ca2++2C10+H20+S02=CaS04I<+Cl+HC10；C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以『与0H■的中和反应作为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单和加。正确的离子方程式为：2H^SO42+Ba2++20H_=BaS0iI+2Hz0D选项中同学们容易忽能将厂氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(0H)3溶解。止确的离了方程式为：2Fe(OH)3+6

11、J+2I一二2F/+I2+6H2O例4、(2003•综合能力测试)在强酸溶液中，下列各组离子能够大虽共存的是()。A.Mg+Ca2+HCO：「Cl-B.Na+A102_Cl-SO.fC.K+Fe2+SO产Br_D.Fe2+Ca2+Cl：N03［解析］在强酸性溶液中，A中的Hg,B中的AO「不能大量共存，D中的劭和I「共同作用，可以氧化FeS也不能大量共存，故