沉淀反应论文

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1、沉淀反应论文：沉淀反应中的"”型规律及应用摘要：探究沉淀反应，归纳“”型反应规律，应用“”规律解决沉淀反应的问题。关键词：沉淀反应；“”规律；应用一、沉淀反应中的“”型反应规律看一个简单的化学实验：在盛有0.lmol•1-1的nacl的溶液的试管中滴入lmol・l-lagno3溶液，可以看到有白色沉淀生成，然后再滴入0.lmol・1-lkbr溶液，振荡后白色沉淀转变为浅黄色。上述实验中的反应用离子方程式表示：1.ag++cl-=agclJ2.agcl(s)+br-(aq)=agbr(s)+cl-(aq)我们着力研究第2个反应方程式，这

2、个反应的理论依据是：溶解能力大的难溶物(agcl)可以发生反应生成溶解能力小的难溶物(agi)o难溶物在水溶液中的溶解能力即溶解度可以查阅该物质的溶度积：agcl(s)=ag+(aq)+cl-(aq)ksp=5.1X10-9mol2•1-2agbr(s)=ag+(aq)+br~(aq)ksp=5.0X10-13mol2•1~2(摘自鲁科版教科书)agcl的溶解度大于agbr溶解度，所以agcl可以与br-反应生成agbr0我们将反应2中的四种物质：agcl、agbr>br->cl-排成如下的规则方阵:溶解度：agcl>agbrcl-b

3、r-我们不妨叫“矩阵”，把上横行左边的agcl和下横行右边的阮-用短线连接，再用箭头表示出对应生成的物质，即可得到：溶解度：agcl>agbrcl-br-上面“矩阵”表示了沉淀反应中四种基本物质的动态变化关系，叫“”型反应规律。短线连的agcl和肛-为能发生沉淀反应的物质，箭头所指的物质为对应生成物。研究沉淀反应：agbr(s)+i-(aq)=agi(s)+br-(aq)同样可得“矩阵”：溶解度：agbr>agibr-i-这四种基本物质就用“”连接起来，表示了该沉淀反应中反应物(agbr和i-)和生产物(agi和br■-)的反应及变化

4、关系。把两个“矩阵”串联在一起可得更大的“”型反应关系的“矩阵”：溶解度：agcl>agbr>agi把“矩阵”再扩大又可以得到“”型反应规律的更大“矩阵”：溶解度：agcl>agbr>agi>ag2scl-br-i-s2-二、沉淀反应中的“”型规律的应用1.书写沉淀反应方程式“矩阵”中上横行左边的物质与下横行右边的离子在水溶液111均能发生沉淀反应，生成物为该反应物质箭头所指的方向的物质。溶解度：agcl>agbr>agi>ag2scl-br-i-s2-此“”型反应规律中的所相关的四种物质中的agcl(s)和i-(aq)为反应物，可发

5、生反应，生成比agcl更难溶的agi及游离状态的cl-,反应离子方程式为：agcl(s)+i-(aq)=agi(s)+cl-(aq)。同样处于上行左上角的agi和下行右下角位置的s2-可发生沉淀反应生成ag2s(s)和i-(aq),离子方程式为：2agi(s)+s2-=ag2s(s)+2i~(aq)。用同样的方法，我们利用上“矩阵”关系，可以写出好多沉淀反应的化学反应方程式。1.判断沉淀反应的先后顺序把agcl固体投入到含有同物质的量浓度的br-和i-的混合溶液中，下横行i-排位在br-的右边，应该i-和agcl先反应，这叫首先反应原

6、理。当i-的浓度降低到一定数值时,剩余的agcl再和br-反应，因此先后发生的离子反应方程式为：(1)agcl+i-=agi+cl-(2)agcl(s)+br-=agbr(s)+cl-这就是说：下横行右F角的离子同上横行左上角的同一种物质反应吋，右下角离子反应的先后顺序是按从右向左排定的。沉淀反应在高中化学中是一个专题类型反应，我们在学习沉淀反应时，可以查阅难溶物的溶度积，按溶解度从大到小排定，获得其沉淀反应的“矩阵”关系。如：溶解度：fes〉zns〉pbs〉cus〉hgsfe2+zn2+pb2+cu2+hg2+我们可以用“”字型反应

7、规律来书写出好多有关反应的离子方程式，现写其中二例：fes(s)+hg2+(aq)=hgs(s)+fe2+(aq)cus(s)+hg2+(aq)=hgs(s)+cu2+(aq)沉淀反应在现代经济发展和环境保护方面有着重要的意义，在工业上处理含有pb2+、cu2+、hg2+的废水吋，可以向废水中加入一定量fes,就可以把hg2+>cu2+、pb2+按先后顺学依次形成hgs、cus、pbs沉淀而除去，这些生成沉淀的化学反应机理可以用“”字型规律来进行解释。“本文中所涉及到的图表、公式、注解等请以Pdf格式阅读”