沉淀反应论文（精品论文）

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1、沉淀反应论文：沉淀反应中的“”型规律及应用摘要：探究沉淀反应，归纳“”型反应规律，应用“”规律解决沉淀反应的问题。关键词：沉淀反应；“”规律；应用一、沉淀反应中的“”型反应规律看一个简单的化学实验：在盛有0.lmol•1-1的nacl的溶液的试管屮滴入lmol・l-lagno3溶液，可以看到有白色沉淀生成，然后再滴入0.lmol•1-lkbr溶液，振荡后白色沉淀转变为浅黄色。上述实验中的反应用离子方程式表示：1.ag++cl-=agclI2.agcl(s)+br-(aq)=agbr(s)+cl-(aq)我们着力研究第2个反应方程式，这个反应的理论依据是：溶解能力大的难溶

2、物(agcl)可以发生反应生成溶解能力小的难溶物(agi)o难溶物在水溶液中的溶解能力即溶解度可以查阅该物质的溶度积：agcl(s)=ag+(aq)+cl-(aq)ksp=5.1X10-9mol2•1-2agbr(s)=ag+(aq)+br-(aq)ksp=5.OX10-13mol2•1-2(摘口鲁科版教科书)agcl的溶解度大于agbr溶解度，所以agcl可以与br-反应生成agbr。我们将反应2中的四种物质：agcl、agbr>br->cl-排成如下的规则方阵:溶解度：agcl>agbrcl-br-我们不妨叫“矩阵”,把上横行左边的agcl和下横行右边的br-用短线

3、连接，再用箭头表示出对应生成的物质，即可得到：溶解度：agcl>agbrcl-br-上面“矩阵”表示了沉淀反应中四种基本物质的动态变化关系，叫“”型反应规律。短线连的agcl和吐-为能发生沉淀反应的物质，箭头所指的物质为对应生成物。研究沉淀反应:agbr(s)+i-(aq)=agi(s)+br-(aq)同样可得"矩阵”：溶解度：agbr>agibr-i-这四种基本物质就用“”连接起来，表示了该沉淀反应中反应物(agbr和1-)和生产物(agi和吐-)的反应及变化关系。把两个“矩阵”串联在一起可得更大的“”型反应关系的"矩阵”：溶解度：agcl>agbr>agicl-br

4、~i-把“矩阵”再扩大又可以得到“”型反应规律的更大“矩阵”：溶解度：agcl>agbr>agi>ag2scl-br-i-s2-二、沉淀反应中的“”型规律的应用1.书写沉淀反应方程式“矩阵”中上横行左边的物质与下横行右边的离子在水溶液中均能发生沉淀反应，生成物为该反应物质箭头所指的方向的物质。溶解度：agcl>agbr>agi>ag2scl-br-i-s2-此“”型反应规律中的所相关的四种物质中的agcl(s)和i-(aq)为反应物，可发生反应，生成比agcl更难溶的agi及游离状态的cl-,反应离子方程式为：agcl(s)+i~(aq)=agi(s)+cl-(aq)。

5、同样处于上行左上角的agi和下行右下角位置的s2-可发生沉淀反应生成ag2s(s)和i-(aq),离子方程式为：2agi(s)+s2-=ag2s(s)+2i-(aq)。用同样的方法，我们利用上“矩阵”关系，可以写出好多沉淀反应的化学反应方程式。1.判断沉淀反应的先后顺序把agcl固体投入到含有同物质的量浓度的br-和i-的混合溶液中，下横行i-排位在br-的右边，应该i-和agcl先反应，这叫首先反应原理。半i-的浓度降低到一定数值时,剩余的agcl再和br-反应，因此先后发生的离子反应方程式为：(1)agcl+i-=agi+cl-(2)agcl(s)+br~=agbr

6、(s)+cl-这就是说：下横行右下角的离子同上横行左上角的同一种物质反应时，右下角离子反应的先后顺序是按从右向左排定的。沉淀反应在高中化学中是一个专题类型反应，我们在学习沉淀反应时，可以查阅难溶物的溶度积，按溶解度从大到小排定，获得其沉淀反应的“矩阵”关系。女口：溶解度：fes>zns>pbs>cus>hgsfe2+zn2+pb2+cu2+hg2+我们可以用“”字型反应规律来书写出好多有关反应的离子方程式，现写其中二例：fes(s)+hg2+(aq)=hgs(s)+fe2+(aq)cus(s)+hg2+(aq)=hgs(s)+cu2+(aq)沉淀反应在现代经济发展和环境

7、保护方面有着重要的意义，在工业上处理含有pb2+、cu2+、hg2+的废水时，可以向废水中加入一定量fes,就可以把hg2+>cu2+、pb2+按先后顺学依次形成hgs、cus、pbs沉淀而除去，这些生成沉淀的化学反应机理可以用“”字型规律来进行解释。“本文中所涉及到的图表、公式、注解等请以Pdf格式阅读”