天津市耀华中学高考化学复习练习题8

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1、复习题81、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合2、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3(SCN)2===2Fe(S

2、CN)3，2Fe+3Cl2===2FeCl3。以此判断下列化学方程式中错误的是A．(CN)2+H2OHCN+HCNOB．(SCN)2+2Cu2CuSCNC．(OCN)2+2NaOH===NaOCN+NaOCNO+H2OD．MnO2+4HSCN(浓)(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O3、能说明镁比铝还原性强的事实是A、镁原子的价电子数比铝少B、镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能C、镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高4、下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提

3、纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色5、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—Fe3O4+S4O+2H2O下列说法中正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=66、在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．室温下，pH=0的溶液中：Na＋、Fe3

4、＋、NO3－、SO42－C．含有1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－D．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：K＋、Ca2+、Cl－、HCO3－7、接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6NA②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜③7.8

5、gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA⑤2.9g2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02NA⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA．②③⑤⑥B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦9、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋H

6、CO3-B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D

7、．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－11、下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。请回答下列问题：⑴A的晶体类型为，E的电子式为；⑵写出下列反应的离子方程式：反应①，反应③。⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出akJ的热量，写出反应④的热化学方程式12、绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯