天津市耀华中学高考化学复习练习题24

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1、复习题247．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇B．甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可生成乙烯D．淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸8．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（）A．含有较多Ag+溶液：HCO3—、K+、Na+、C1—B．无色溶液：SO42—、C1—、K+、Na+C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+D．含有较多的A13+的溶液：Na+、SO42—、I—、CO32—9．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．35.5g

2、C12中含有共价键数为NA[M(C1)=35.5g/mol]B．常温常压下，22.4LCC14含有NA个CC14分子C．1mol乙烯中含有电子数为16NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32—数为0.5NA10．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．A1C13溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体11．室温下10mL0.01mol/L的醋酸溶液

3、中，下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）B．加水稀释后，溶液中c（CH3COO—）增大C．加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小D．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液，则c（Na+）=c（CH3COO—）12．右图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置进行的实验分析正确的是（）A．图2装置将化学能转化为电能B．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2C．图1装置中的铁电极发生氧化反应D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀13．下列说法中有明显错误的是（　）A．对有气体参加的化学反应，增大

4、压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率30．（16分）有机物是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B（1）A分子式为。（2）由C生成D的反应方程式是（不需写反应条件），反应类型为。（3）B的含氧官能团有醚键和（写名称），1molB在一定条件下最多可以和molH2发生加成反应。（4）F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类

5、化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应。则F有等4种同分异构体，请再写出其他任意一种的结构简式。其中完全水解的化学方程式为（注明条件）。31．（16分）燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见下图：①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[m（H

6、2）/n（CO2）]，则K将；该反应0（填“>”、“<”或“=”）②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）32．（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（

7、SO4）3-n/2]m的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有，玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤。（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是，现象是。（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式33．（16分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液

8、，该反应的化学方程式为。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为，该反应的氧化剂是，1molBr2参与反应转移mol电子。（3）反应后的溶液含有SO32-、SO