天津市耀华中学高考化学复习练习题5

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1、复习题51、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A．NH4+、Na+、S2－、ClO－　　　　B．K+、SO42－、OH－、AlO2－　C．K+、Fe3+、Cl－、NO3－　　　　　　　　D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－2、关于右图，下列说法不正确的是A．△E1是该反应的活化能B．△E2是2molHCl(g)的总键能C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183KJ/molD．该反应是一个吸热反应3、下列物质的化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．32１6S2－

2、结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：4、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

3、CO6、下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉胶体⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④　　　　B．①②⑤C．②④⑤D．②③④7、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3

4、2－+2H+＝SO2↑+H2OD．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NAB．常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2NAC．含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应，电子转移数是2NAD．1L1mol/LAlCl3溶液含Al3+数目为NA9、下列实验操作或检验正确的是A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水10、25℃下，0.1mol/L的N

5、a2S溶液，下列叙述不正确的是A．升高温度，溶液的pH升高B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大C．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(Na＋)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)11、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶

6、水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为　。（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是；（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是　。（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中

7、加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是（任写1点）。12、已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。(1)请写出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有气体。(3)小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图初步探究设计：①其中直形玻璃管中所装的药品是（写名称）②足量四氯

8、化碳的两个作用是：　　　　　　　　、。进一步探究：查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂