高二化学（化学反应原理）综合2

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1、高二化学(化学反应原理)综合二(总分100分，时间90分钟)姓名班级分数一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确选项)1•下列说法正确的是()A.需耍加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程2.下列推论正确的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH}9S⑸+O2(g)=SO2(g)4兄；贝hAH}>AH2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)4H=+1.9kJ/mol,贝ij：由石墨制取金刚石的反应是吸

2、热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ZH=・57.4kJ/mol,贝lj：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCC^s)=CaCKs)+CO2(g)ZH>0,4S>0,贝山该反应任何温度下都能自发进行3.我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号"卫星。耕(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应牛-成N?和水蒸气。己知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+&7kJ/molN2H4(g)+O2(

3、g)=N2(g)+2H2O(g)/H=-534kJ/mol下列表示脐和N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△//=—1076.7kJ/molB.N2H4(g)+l/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△//=—542.7kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△//=—542.7kJ/molD.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(1)△//=—1059.3kJ/mo4.准确量取25.

4、00mL高镭酸钾溶液，可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量简C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管5.在CHbCOOH—H++CH3COO"的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增人，应采取的措施是()A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度6.下列说法正确的是()A.在一定温度卜的AgC冰溶液中，Ag‘和C「浓度的乘积是一个常数B.AgC啲Ksp=1.8xl0-10mol2-f2,在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag>c(Cr)l.Ag^与C「浓度的乘积等于1.8xl0_,°mol2-f2C.

5、温度一淀吋，当溶液屮A才和CT浓度的乘积等于心值吋，此溶液为AgCI的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大7.100°C时，将0」molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)&2NO2(g)o下列结论不能说明上述反应在该条件下己经达到平衡状态的是()②NO?牛成速率与NO2消耗速率相等④烧瓶内气体的质量不再变化⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑧烧瓶内气体的密度不再变化。D.只有⑦⑧®N2O4的消耗速率与NO2的生成速率Z比为1：2③烧瓶内气体的

6、压强不再变化⑤NO?的物质的量浓度不再改变⑦烧瓶内气体的平均相对分了质量不再变化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④2.若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混介后溶液呈酸性，英原因可能(C.发生氧化反应的一极D.逐渐溶解10.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H*若在此溶液小加入HC1,则溶液的颜色变化为()A.绿色变深B.浅绿色变得更浅C.变黄D.无明显变化11.如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共冇0.02mol电了通过，下列叙述中正确的是

7、(A.甲烧杯屮A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e-=2H2O+O2fC.乙烧杯中滴入酚駄试液，D极附近先变红D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2TCuSO4»液饱和N・C1溶液甲乙12.取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为(A.0.01moPL'1B.0.017mol・「C.0.05mobL-1D.0.50mobL'113.实验测得常温下O.lmol/L某一元酸(HA)溶液的pH值人于1,0」moI/L某一元碱(BOH)

8、溶液里c(H+)/c(OH°)=10讥。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()A.c(B+)>c(A")>c(OH~)>c(H')C.c(B*)=c(A_)>c(H=c(OH~)B.c(A_)>c(B+)>c(H+)>c(OH")D.c(B