《化学反应原理》综合测试(2)

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1、高二化学(新人教版选修Ⅳ)说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分2.满分：120分；时量：100分钟3.可能用到的相对原子质量：C12O16Na23H1第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列过程中一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反

2、应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水3.下列说法中错误的是A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行；B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态；C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。4.美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一

3、些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等5.在一定的温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mo

4、l,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是:A.生成SO32molB.放出197kJ的热量C.吸收197kJ的热量D.SO2和SO3共有2mol6.下列说法正确的是A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是A.mnC.m=nD.无法确定8.常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少

5、的是A.1mol/L的MgCl2溶液B.2mol/L的NaCl溶液C.1.4mol/L的BaCl2溶液D.1mol/L的AlCl3溶液9.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1molO2，同时发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为25%，则下列说法中正确的是A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少C.乙容器中SO2的转化率大于25%D.平衡时，乙容

6、器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:210.重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=—lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是A.中性溶液中PD=7B.在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C.在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D.在100mL0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一

7、个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉12.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该

8、反应的化学方程式中n的值是A．1B．2C．3D．413.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e－=2Br-②2Br--2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+　④Zn2++2e－=Z