化学反应原理》综合测试(一)

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1、《化学反应原理》综合测试(一)第I卷一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关说法错误的是A.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B.纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C.己知工业合成氨气△H<0,达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D.NHa(g)+HC1(g)二NHiCl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的AHVO2.用佩代表阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是A.5.3gNa2CO3溶于水,配成lOOmL溶液,溶液中CO亍的数目为0.05加B.密•封保存的46gNO2气体含

2、有的分子数为加C.50°C时，pH二1的1.0LH2SO4溶液中含『数目为0.INaD.500°C>30MPa下：N2(g)+3H2(g)=2NHs(g),△洋-38.6kJ•mol-1；将1.5加的出和过量2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ3.室温下，对于0.05mo1・L的5(C10)2溶液，下列判断正确的是A.溶液屮c(Ca24)/c(C10")<2B.加水稀释后，溶液中[c(HC10)•c(OH)]/c(CW)不变C.将一定量的SO?通入Cd(CIO)2溶液中的离子方程式为S02+H,0+Ca2^2C10~=CaS03+2HC10D.其溶液的pH二134.下列有关电解质溶液叙述

3、正确的是A.室温下pH=6的酸性溶液中,不可能存在NHs-H20B.把0.2mol•L1CH3COOH与0.2mol・L1NaOH混合，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na*)C.常温下,0.lmol・L'1,若c(OH)/c(H+)=1X1O'8,该溶液中由水电离出的c(H+)=1X10-I1mol•L_1D.保持温度不变，向pH=6的纯水中加入Nazg晶体，测得溶液pH二11,溶液中c(0H')=0.OOlmol・5.常温时将pH=2的某酸H“A与pH=12某碱B(OH)■等体积混合后,溶液的pH二6。则下列说法正确的是A.溶液显酸性的原因是水解B.两溶液恰好完全反应C.碱B

4、(OH)m是强碱D.混合后的溶液中存在水解平衡：A"-+Il20=^lZ—+0IL6.化学原理是中学重要基本理论之一，在日常生活和化学工业中有着广泛应用。下列分析正确的是A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若掘瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.粗铜需要在电解槽中进行电解精炼得到精铜，硫酸铜溶液作为电解液浓度不变，不需要更换C.用石墨作阳极，铁作阴极，电解含有C“0/的酸性工业废水，从而生成Cr(0H)3、Fe(OH)3沉淀，除珞污染D.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，电解后c

5、列说法正确的是A.AH<0,AS>0的反应都是自发反应；AH>0,AS>0的反应任何条件都是非自发反应B.在密闭容器发生可逆反应：2N0(g)+2C0(g)=^血(g)+2CO2(g)A洋-113.OkJ・mol‘，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，A〃变小C.已知:心(AgCl)二1.8X10",Ks.(Ag2CrO4)=2.OX10-12,将等体积的浓度为1.0X1041mol・L“的AgNOs溶液滴入到浓度均为1.0X10H,mol・I「的KC1和ME的混合溶液屮产生两种不同沉淀，且Ag.CrO-,沉淀先产生D.反应3H2(g)+N2(g)=^7H3(g)A//CO

6、在其它条件不变时，降低体系温度达到新的平衡时，反应速率减慢，比的转化率增大&对下列实验的描述正确的是CuSO^ift国1因4A.图1所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活泼性B.图2所示的实验：根据小试管屮液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C.图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D.图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02(g)一N2O1@丿是吸热反应9.臭氧也可读做二氧化氧，是重要的氧化剂和水处理剂。己知：20s(g)—302(g)△〃二-144.8kJ・mol'1,t°C时冶3X10—下列说法屮错误的是A.0,转化为a在任何温度下均能

7、自发进行B.打雷吋02能转化为6,此过程必吸收能量C.t°C时，302(g)203(g),A^3.33X10-77D.O3转变为O2能量曲线可用右图表示10.某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolA和amolB气体，发生如下反应：A2(g)+B2(g)(g)o5min后反应达到平衡吋n(A)为0.4molo在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如右图所示。下