《化学反应原理》综合测试(四)

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1、《化学反应原理》综合测试(四)一、选择题(本题包括7小题"每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是诵rhA.2NaC1+2比0二孕里二2M0H+C121+H2tB.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(s)A〃<0C.CaCOs(s)=CaO(s)+CO2(g)A//>0D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g)A//<02.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.Na2C0s.NaHCOs两种盐溶液屮，离子种类不相同B.常温下,lmol・「的ClhCOOH溶液与lm

2、ol-L的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中：c(Na)>c(CH3C00)>c(HJ>c(OH)C.物质的量浓度相同的NH.Q1和XH:HSO；两种溶液中，c(皿)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H)=105mol・L',则此溶液可能是盐酸3.CaC03与稀盐酸反应(放热反应)生成C02的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后又减小C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在2min〜4min生成的CO2的量是4m

3、in〜6min生成的CO?的4倍4.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的AH二-12.lkj•mol-1；HC1(aq)与NaOH(aq)反应的AH二-55.6kJ•mol=则HCN在水溶液中电离的AH等于A.-67.7kJB.-43.5kJ・moLC.+43.5kJ・mol'D.+67.7kJ・mol5.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)=xC(g)符合下图(I)所示关系。由此，推断対下图(II)的说法不正确的是■A.y轴表示A物质的转化率B.p>p、,y轴表示B物质的质量分数C.a>Phy轴表示

4、C物质的质量分数D.y轴表示混合气体的平均相对分子质量6.铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为Zn-2e=Zn2'B.一段时间后铜片增重，盐桥中片移向CuSO,溶液C.电子从铜片经导线流向锌片D.电池工作时，和Cf的浓度保持不变7.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程屮的能量变化B.图2表示0.lOOOmol・L1NaOH溶液滴定20.OOmL0.lOOOmol•L1CIhCOOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KN(h的溶解度曲线，图中a点所示的

5、溶液是80°C时KNO的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最人二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(13分)用Cl?生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。反应A为4HC1+0?旱臬丛2C12+2HQ,利用反应A,可实现氯的循环利用。(1)已知：i.反应A中,4molHC1被氧化，放出115.6kj的热量。@@498kJ/mol键断裂◎◎①反应A的热化学方程式是①断开lmolH-0键与断开lmolH-Cl键所需能量相差约为kJ,（2）对于反应A,如图是4种投

6、料比［n（HC1）:n（0J,分别为1：1、2：1、4：1、6：1］下，反应温度对IIC1平衡转化率影响的曲线。360380400420440460反应温度/T送勵芒冰«*罡OH①曲线b对应的投料比是0②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HC1平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是。①投料比为2：1、温度为400°C时，平衡混合气中Ch的物质的量分数是o1.（15分）十°C吋，将3m（）lA和lmolB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）—C（g）。2min时反应达到平

7、衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol・请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为°⑵尸;平衡常数胆o（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氨气（假设氨气与物质A、B、C都不反应）后，化学平衡（填写字母序号）。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动0.不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入白molC,在t°C时达到新的平衡，此时B的物质的量为刀（B）=mok2.（15分）pC类似于pH,是指极稀溶液屮的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓

8、度为1X10~3mol-L'1,则该溶液中该溶质的pC=-lg（1X103）二3。如图为25°C时H2CO3溶液的pC~pH图。请回答下列问题（若离子浓度小于105mol・L可认为该离子不存在）：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCOJ、cor（填“能”或“不能”）大量共存。（2）当pH二7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的虽浓度的大小关系