2010高考化学第二轮复习学案专题金属元素和其化合物

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1、2010高考化学第二轮复习学案专题金属元素及其化合物【学法导航】1.关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A．原子序数Na>FYCYB．原子半径NaF【方法要领】①掌握元素周期律，熟悉同周期同主族元素的性质递变规律。②先确定位置，再用规律对比。B项粒子半径大小的比较的采取“架桥”对比的方式：Na>Cl>F；【答案】A。2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑【方法要

2、领】根据金属的活泼性和金属活动性顺序表来理解掌握金属冶炼的原理和方法。按照金属元素的活动性不同，金属的冶炼方法可以有电解法、还原剂还原法、加热分解法、物理法如Au、Pt等的冶炼等①电解法最强的金属冶炼手段几乎适合所有金属的冶炼，但考虑经济成本主要是针对活泼性强的金属来使用K――Al；②热还原法主要适合中等活泼的金属，如Zn—Cu。注意还原性的强弱和化学平衡原理的使用。如MgO不能用H2还原，因为Mg的还原性强于H2，但是可以用C来还原，如．MgO+C=Mg+CO反应条件是高温，此时产物Mg和CO均是气体。③热分解法适合于不活泼的金属如Ag、Hg的冶

3、炼、物理法如Au、Pt等的冶炼等【答案】B3．（09年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸【方法要领】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【答案】A4.某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的

4、物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：-26-⑴在该溶液中含有的离子是　　　　，它们的物质的量浓度之比为　　　　　　。⑵所加的淡黄色固体是　　　　　（化学式）。【方法要领】Al3++3=Al(OH)3↓和Al(OH)3+=+2H2O图像“先升后降”是两性特点，3:1的关系是铝的特点。“碱中产气”是氨的特点。文字信息中注意从特殊的关键字词中寻找突破口。图像信息中注意观察图像的横纵坐标的涵义、所给曲线的变化趋势，特别注意曲线的起点、终点、拐点（转折点）所蕴含的意义。【答案】⑴NH4＋、Al3＋、Mg2＋，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：

5、n(NH4＋)＝1：1：3。⑵Na2O2。5.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶4C．1∶2∶3D．2∶3∶5【方法要领】①有关混合物的计算必须高度重视反应的先后顺序。②“优先原则”③氧化性顺序：Fe3+＞Cu3+＞H+＞Fe2+＞Zn2+。【答案】B。6．(09天津卷7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

6、：21世纪教育网（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。-26-（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________________

7、_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。【方法要领】本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一

8、周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且