第二轮复习高三化学《专题八+金属元素及其化合物》

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1、专题八金属元素及其化合物【课前导引】1.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是:(A)m1一定大于m2(B)m1可能m2(C)m1一定等于m2(D)m1可能大于m21.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是:(A)m1一定大于m2(B)m1可能m2(C)m1一定等于m2(D)m1可能大于

2、m2A2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______________，写出有关反应的离子方程式:2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______________，写出有关反应的离子方程式:NH4+和Fe2+NH4++OH-====NH3↑+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2溶液中加

3、入过量的NaOH溶液时：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O再加入过量盐酸时：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O【考点搜索】1.以典型的金属——IA和IIA族元素中的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布入手，理解ⅠA和ⅡA族（单质、化合物）的相似性和递变性。了解典型金属的物理性质和化学性质。2.以氢氧化钠为例，了解重要的碱的

4、性质和用途。3.以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。4.以Fe(II)、Fe(III)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。5.掌握若干常见金属的活动性顺序。6.了解铝的重要化合物。7.初步了解合金的概念。8.金属元素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。【链接高考】例1(05上海)下列金属冶炼的反应原理，错误的是:A.2

5、NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑解析：本题要求掌握随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，冶炼方法主要有：电解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、熔融电解法高温还原剂法Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、高温还原剂法加热法　　　　　金属阳离子：得电子(氧化性)：弱→强答案是B。例2(05全国卷Ⅲ).A、B两种固体，

6、都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元索的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：(1)A的化学式(分子式)是_____________;(2)B煅烧生成C和D的化学方程式是_____;甲元素的单质与F溶液反应的

7、离子方程式是________________;(3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是_______________.解析：本题由E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。作为突破口得E可能为HNO3或H2SO4然后由酸的制法可判断该酸为H2SO4，依次可推知其他物质。答案：(1)FeS(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋(3)生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。【在线探究】1.Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是

8、一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。解析：①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有:PbO2·2P