中考化学考点基础概念填空题

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1、基本概念填空1、纯净物：由物质组成2、混合物：由纯净物组成，各物质都保持原來的性质3、元素：具有相同数（即质子数）的一类原子的总称4、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化屮—分5、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中再分6、单质：由元素组成的纯净物7、化合物：由—种元素组成的纯净物区别:在化学变化中,是否可以再分区別：看是不是只冇一种元素符号如：。2是单质，CO?是化合物8、氧化物：rfl—种元素组成的化合物中，其中有一种元素是—元素9、化学式：用符号来表示物质组成的式子10、相对原子质量：相对原子质量~质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）11、相对分子质量：化学式中各原子

2、的质量的总和12、离子:带有电荷的或13、原子的结构：原子r质子（+）盟核i中子（0）（―）注：在原子里，核数=数=核外电子数离子原子、离子的关系:注：在离子里，核电荷数=质子数+核外电子数14、四种化学反应基本类型：①化合反应：由—或—以上物质生成一种物质的反应如：A+B二AB②分解反应：由—物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种和一种起反应，生成另一种和另一种的反应如：A+BC二AC+B④复分解反应：由两种—相互交换成分，生成另外两种的反应如：AB+CD二AD+CB15、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应—，而本身的—和化学—在化学变化前后都没

3、有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2t此反应MnO?是催化剂）16、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总和，等于反应后生成物质的总和。（反应的前后，原子的—、—、—都不变；元素的种类也不变）17、溶液：一种或几种物质—到另一•种物质里，形成—的、—的混合物溶液由溶_和溶_组成（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）18、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶

4、解度19、酸：+酸根碱：金属+OH盐：+的化合物20、燃烧:可燃物跟发生的一种发光发热的剧烈的—反应燃烧的条件：①—物；②与—接触；③可燃物的温度要达到—。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占—，氧气占,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：、、、等物质3、其它常见气体的化学式：NH3()、CO()、CO2()、CH4()、SO2()、SO3()、HC1()4、常见的酸根或离子：SO42)、NOZ()、CO32)、cr(、OH()、NH/()、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠蛍和银，二价钙镁顿和锌；一二铜汞二

5、三铁，三价铝來四价硅。(氧・2,氯化物中的氯为・1,<-1,漠対1)(单质中，元素的化合价为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为)5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种b.表示该物质的组成；②微观意义：&表示该物质的一个—:b.表示该物质的分子:可计算出的量：乩物质的一个分子屮各个数比;b.组成物质的各元素比。(2)单质化学式的读写①直接甲元素符号表示严直接由原子构成的单质②多原子构成分子的单质:&金属。如：钾铜银Ag等；b.非金属。如：碳—硫—磷P等c._气体。如：氨(气)_氛(气)Ne氮(气)Ar等其分子由儿个同种原子构成的就在元素符号右下角写儿。读：直接读

6、其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)读：气体单质在其元素名称后加多个“气”如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为双原子分子单质化学式：Q(—)、N2(_)、H2(—)F2(氟气)、Ch(氯气)、Br2(蹄臭)多原子分子单质化学式：臭氧03等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO()、NaCl(_)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4()、K,MnO4()MgSOi()、CaCO3()(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写岀化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物

7、中正负化合价代数和为—O②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正—负—写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布:1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)元素的化学性质取决于最外层电子数金属兀素原子的最外层电子数_4,易失电子，化学性质活泼。稳定结构：①最外层电子②第一层为最外层电子非金属元素原子的最外层电子数