衔接辅导化学考点基础概念填空题

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1、基本概念一、微粒元素符号元素符号离子——原子芒工———离子失巴*失亡1.原子：构成物质的一种粒子，在化学变化中再分2.元素符号原子序数123456789101112131415161718元素名称氢M锂披硼碳氮氧氟M钠镁铝硅磷硫氯氮元素符号元素名称钾钙铁锌银顿碘汞铜锡铅J质子—质量数4数+数原子J1車子■AV核素—zX注：在原子里，原子訓我数=数电外电莉*元素的化学性质取决于层电子数金属元素原子的最外层电子数4,易失电子，化学性质。非金属元素原子的最外层电子数4,易得电子，化学性质。稀有气体元素

2、原子的最外层有个电子（He有2个），化学性质。3.离子：带有电荷的或离子符号名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子钾离子氯离子高猛酸根离了钙离子亚铁离子氧离子镒酸根离子氢离子铁离子硫离子硫酸根离子铜离子鞍根离子氢氧根离子碳酸根离子镁离子锌离子硝酸根离子碳酸氢根离子铝离子银离子4•分子：构成物质、保持物质的一种粒子，在化学变化中5.相对分子质量：化学式中各原子的质量的总和。分子的三大性质：、、二、物质1•纯净物：由物质组成物质。（1）单质：由元素组成的纯净物金属活动顺序表K、Ca.Na、・・、・S

3、mPb、（H）、、Hg、Ag、Pt、Au亠金属活动性由强逐渐减弱说明：（1）越靠前金属活动性就越,靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中出该金属出来（2）排在前边的金属，可以从非强氧化性酸中置换出。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出—o（2）化合物：由种元素组成的纯净物有机物：o氧化物：由种元素组成的化合物中，其中有一种元素是元素酸：电离吋生成的阳离子全部都是的化合物女H：HC1=_+CL、HN（）3二+NO3IH2SO尸+SO/-碱：电离时生成的阴离子全部都是的化

4、合物如I：KOH*+_、NaOH=Na+、Ba（OH）2=Ba2++盐：电离时生成—离子和—离子的化合物如I：KN03=K++、Na2S0F2Na+_、BaCl2=Ba2++电解质：o电离：o电离平衡：o酸碱度的表示方法一円1值常温下，（1）pll值_7,溶液呈中性；pll值_7,溶液呈酸性；pll值_7,溶液呈碱性。（2）pH值越小，酸性越_；pH值越大，碱性越—。（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）化合价：O①单质中，元素的化合价为—;在化合物里，各元素的化合价的代数和为化学式：用符号来表

5、示物质组成的式子单质：①由原子直接构成的单质：用元素符号表示的：且.金属，女n：钾铜银Ag等；b.非金属。如：碳—硫—磷P等C.气体。女rh氨（气）_氛（气）Ne氮（气）Ar等②多原子分子的单质：其分子由几个相同的原子构成，就在元素符号右下角写几。女口：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为—双原子分子单质化学式：氧气_氮气氢气氟气_氯气液态澳多原子分子单质化学式：臭氧_等化合价写化学式：3.—般按元素化合价正负—写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；C.

6、交叉对调把己约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。化合物：先读的后写，后读的先写①两种元素组成的化合物：如：氧化镁氯化钠②酸根与金属元素组成的化合物：如：高镭酸钾猛酸钾硫酸镁碳酸钙_化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种；b.表示该物质的组——成；_②微观意义：比表示该物质的一个；b.表示该物质的分子；化学式(1)单质铁铝碳硅硫氮气氛气氢气氮气氯气氧气臭氧(2)化合物氧化物二氧化碳三氧化硫氧化钙氧化镁二氧化氮过氧化氢氧化铜水一氧化碳五氧化二磷二氧化猛氧化锌二氧化硫氧化铁四氧化三铁氧化铝(3)酸

7、、碱、盐盐酸氢氧化铝硝酸钾氯化锌硫酸铁碳酸氢氧化亚铁硝酸锁氯化顿硫酸铜硫化氢氢氧化锌硝酸银氯化银硫酸顿硝酸氢氧化铜硝酸亚铁氯化镁硫酸亚铁硫酸氢氧化镁硝酸鞍氯化铝碳酸钠磷酸氢氧化铁硝酸铝氯化铁碳酸钙氢氧化钙氢氧化顿氯化亚铁氯化铜碳酸钱氢氧化钠一水合氨氯化钙高镭酸钾碳酸氢钠氢氧化钾硝酸铁氯酸钾猛酸钾(4)其他甲烷乙醇氨气2.混合物：由纯净物组成的物质，各物质都保持原来的化学性质溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成的、的混合物溶液由和组成。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶

8、质，液体是溶_;两种液体互相溶解时，量多的一种是,量少的是—；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成O溶解平衡：O饱和溶液：O不饱和溶液：O固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶液的配制胶体性质:O合金：O三、变化1.化学变化：O2.物理变化：o3.物理性质：o（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、破度、水溶性等）4.化学性质：的性质（如:可燃性、助燃性、酸碱性、金属性、菲金属性氧化性、还原性、稳定性等）5