一高考说明要求

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1、一、高考说明要求物质结构①原子的组成及同位索的概念原了序数、核电荷数、质了数、中了数、核外电了数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系②原子核外电子排布规律ABA以第1、2、3周期的元素为例元素周期律和周期表①元素周期律的实质B元素周期表的结构及其应用A长式周期表的周期和族②同一周期和同一主族内元索性质的递变规律与原子结构的关系B以第三周期、IA和V1IA族元素为例；元素性质如：原子半精、化合价、单质及其化合物性质。二、考纲解读（一熟记、三了解、四掌握、一应用）共9个知识点1、物质结构（1）了解原子的结

2、构及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。2.元素周期律和周期表（1）掌握元索周期律的实质，了解元索周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原了结构的关系。（3）以上各部分知识的综合应用。三、高考中地位原子结

3、构的题型包括粒子数冃关系，同位素的计算，书写原子结构示意图,判断同位索概念、组成。元素周期律的相关知识在高考化学的比重小加大了。既耍考兀素周期表的表结构，又要考元素周期表中存在纵横两种递变规律，以后者为主。应用元素周期农中纵横两种递变规律题型有：四判断六比较-•解释一计算一综合推断。四判断为：判断位置（Z）、判断元索、判断性质、判断组成（分子式）。六比较是：①比较最高氧化物水化物的酸碱性；②比较气态氢化物的稳定性及水溶液的酸性；③比较金属性与非金属性；④比较氧化还原性；⑤比较离子半径和原子半径；⑥比较原子序

4、数大小。一解释是用递变规律解释相关规律。一计算是根据通式及百分组成求元索相对原子质量。…综合推断是结构周期推断题，完整形式是推元素、判性质、写用语，构、位、性，大串联。这些在今年的考题中都有体现。四高考趋势展望1、以社会热点体现化学时代时代在发展，理念在更新，但是课程标准尚未完全取代教学大纲，化学的基本原理没有变，考查的知识点基本不会变，考察的题型也不会有大的改变，只是考察的载体、情境发生了改变。命题者追求不同的载体和新颖的题设情境体现了对考试公平性的诉求；体现了对考生能力和素质的考查；体现了命题者的创新。

5、2、2008年高考需关注的社会热点（-）有关神州六号（航天器）材料、气体循环、物质失重、能源供给（燃料）等问题。我国成功发射“嫦娥一号”月球探测卫星，在轨道绕月一年。2012年前后实现月球表面软着陆。）（-）月球的宝贵资源问题。大量的钛铁矿，能直接用來生产水、液氧燃料等。铀、饪、稀土等，是地球上稀缺的。特有的He原子，将改变人类社会的能源结构。2008年复习立足于“位、构、性"的关系及元素性质的综合考查，注重基础、注重应用、注重信息。五.复习建议1、指导思路：回归课木一一活化基础一一升华规律2、习题教学轨迹

6、：发散一提炼一反思3、理论与实验联合：亲历一研究一设计4、课堂教学互动：先学一先思一先究六、主干知识（一）•知识要点:物质结构1•三种微粒六种量,2•—种状态二原理,3•三键一力四数据,4.四种符号四图式,元素周期律两素概念算清帐一套规律要记详两种分子四晶休一定联系周期律1・周期表格要牢记，变化体现周期律;2.七主七付七周期,viii族零族阿系;2.同族金增非递减，同周金减非增递;3.元素排布分四区，三角变化有联系。（二）.知识体系三种微粒六种量,两素概念算清帐.1•三种微粒1）比较微粒质量相对质量电性意义

7、质子1.672X10-27kg1.007一个单位正电荷决定元索的种类中了1.674X10-27kg1.008不带电、中性决定同位素和质量数电子9.109X10-27kg1/1836一个单位负电荷价电子决定元索化性2）核组成符号Azxr质子:z个中子：A-z个L核外电了：z个3）两个关系式原子序数二核电荷数二质子数二原子核外电子数（阴、阳离子二？）质量数（A）二质子数（Z）+屮子数（N）2•六种量里概念意义质子数质子的数目决定元索的种类和“位置”中子数中子的数目决定原子的物性和质量数电子数电子的数H价电子决

8、定元素的化学性质质量数质了数与中了数Z和决定原了的近似原了量元素平均原子量:A=A1・x1+A2・x2+A3・x3元素近似平均原子量:A=A,l*xl+A,2*x2+A,3*x3其屮AlA2A3为各同位素的原子量ATA，2A3..…为各同位索的质量数xlx2x3为各同位素的丰度或摩尔分数一种状态二原理，一套规律要记详1•一种状态：核外电子运动状态1）电了云：电了在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩原了