山西省运城市康杰中学高二上学期单元测试卷（原子结构与性质）含解析

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1、山西省运城市康杰中学高二（上）单元测试卷（2）（原子结构与性质）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.Na：ls22s22p53s2B.S2'：ls22s22p63s23p6C.N：1s22s22p3D.Si：ls22s22p63s23p22.下列具有特殊性能的材料屮，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料神化镣B.吸氢材料澜镰合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C6o3.第三能层含有的轨道数为（）A.3B.5C.7D.94.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为（）A.0B.1C.2D.3

2、5.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A.15B.33C.35D.516.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.P4O6B.BF3C.PC15D.H30+7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.Na,K,RbB.N,P,AsC.O,S,CID.Si,P,Cl8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内屮子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是（）7999A.IsB.2s~C.3s~D.4s二、选择题（每小题有1・2个正确选项）9.A、B都是短周期元素，原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判

3、断是（）A.原子序数：A

4、是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A.热稳定性：HFNa+>Mg2+>Al3+C・酸性：HCK）4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔点：Li>Na>K>Rb14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A.X：3s23p*Y：3s23p5B.X：2s22p3Y：2s22p5C.X：3s?3piY：3s23p4D・X：3

5、s2Y：2s22p315.下列说法正确的是（）419）289a.钾（K）原子基态的原子结构示意图为z/y••B.H20电子式为H：9.：HC.Mg的原子基态电子排布式为ls^s^p^shp1D.C尹离子基态电子排布式为ls22s22p63s23p616.据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（）A.NaClB.H20C.NaHCO3D.A12O3三、填空题12.某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素.13.第一电离能II是指气态

6、原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能II随原子序数变化的曲线图.请冋答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起來，构成完整的图象.（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能II变化规律是；（3）上图屮5号元素在周期表屮的位置是、；（4）上图屮4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：.（5）同周期内，随原子序数增大，II值增大.但个别元素的II值出现反常现试预测下列关系式中正确的是.①已（神）＞E（硒）②E（碑）＜E（

7、硒）③E（漠）＞E（硒）④E（漠）＜E（硒）19.下表列出了前20号元素屮的某些元素性质的有关数据:元素编号元素性质原子半径（10・10m）最高价态①1.52+1②2.27+1③0.74/④1.43+3⑤0.77+4⑥1.10+5⑦0.99+7⑧1.86+1⑨0.75+5⑩0.71/最低价态//-2/-4-3-1/-3-1试回答下列问题:（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）.（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中