高中化学必修2同步练习题第一章第二节第2课时

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1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用［目标导航］L知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。尹知识聚焦J梳理・知识・点拨一、元素周期表的分区及元素化合价规律1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律IAIIAmAIVAVAVIAVIA01（非金属性逐渐①）2:B34⑤i®Ge:⑥元素As56⑦元素Sb：TePo:At7（金属性逐渐④）请填写出图中序号所示内容

2、。①增强②减弱③增强④增强®AI@Si⑦金属⑧非金属点拨1•周期表的左下方是金属性最强的元素（紡），右上方是非金属性最强的元素（氟）。碱性最强的是FrOH,酸性最强的含氧酸是HCIO4。2.由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。2•元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数,而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以”非金属元素的最高正化合价和它

3、的负化合价的绝对值之和等于8O(1)最高正化合价=族序数二原子最外层电子数(0、F除外)(2)最高正化合价+最低负化合价绝对值=&［议一议］(1)根据元素周期律可知金属性最强的是紡，非金属性最强的是氮。()(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。()(3)错元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。()答案⑴x(2)x(3)V二、元素周期表和元素周期律的应用1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或左2。2.应用于元素〃位置一结构一性质"的相互推断。1.预测新元素为新元素的发现及预

4、测它们的原子结构和性质提供线索。4.寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找生导体材料。(2)硏究氟、氟硫、磷附近元素,制造新农药。(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。［议一议］2•将下面左右两侧对应内容连线:答案①分界线附近元索②过渡元素③氟、氯、硫、磷竽元素a.催化剂和耐髙温、耐腐蚀的合金材料b.研制农药的材料c.半导体材料理解・深化・探究元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【例】如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化

5、物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:Y

6、在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。即：元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的主要性质。1.结构与位置互推是解题的基础（1）掌握四个关系式。①电子层数二周期数。②质子数二原子序数。③主族元素原子最外层电子数二主族序数。④主族元素的最高正价=族序数，最低负价二主族序数・&（2）熟练掌握周期表中的一些特殊规律。①各周期元素种类数（分别为2、8、8、18、18、32、26）。②稀有气体元素原子序数（分别为2、10、36、54、86）和所在周期

7、（分别在一到六周期）。③同族上下相邻元素原子序数的关系（相差2、&:L&32等各种情况）。①同周期IIA族与DIA族元素原子序数差值（有1、11.25等情况）。1.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括:①原子半径。②元素的主要化合价。③元素的金属性、非金属性。④单质的氧化性、还原性。⑤气态氢化物的稳定性。⑥最高价氧化物对应水化物的酸碱性。⑦金属从h2o或酸中置换h2的难易程度2.结构和性质的互推是解题的要素⑴电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。(

8、2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。⑶正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。(1)判断元素金属性和非金属性强弱。变式训练已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>出丫04>H3XO4,下列判断正确的是()A•原子半径按X、Y、Z的丿I聽逐渐减小B•单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C•三种元素阴离子的还