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《高中化学必修2同步练习题第一章第一节第2课时》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第2课时元素的性质与原子结构［目标导航］L了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论解释。尹知识聚焦J梳理・知识・点拨—、碱金属元素⑴完成表格儿糸名称元素符核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li3@))120.152钠Na11130.186钾K19140.227钏Rb37150.248钙Cs55(-5S28181881160.265(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1,不同点是电子层数和原子半径不同,其变化
2、规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐壇多,原子半径逐渐增大。2.碱金属的性质⑴物理性质如川M颜色硬度密度熔点延展性导电、导热性L1相似华
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8、Na―A银白色较小较小较低良好良好（饨略带金色光泽）递变杵Cs空竺从Li-g密度逐鯉太（钠、钾反常），熔、沸点逐渐隆低⑵化学酝①与。2反应属金碱方应反F杂n逐谢剧列I▼逐渐复杂逐渐増强aN62aN一一燃一一点一一=+aN2K2KC燃=点一一--6+KCSb②与水反应碱金属钾钠实验操作钾钠实验现象熔成小球，浮于水面”四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚歆变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有"嘶嘶"的响声，反应后溶液加酚钛变红实验原理2K+2H2
9、O===2KOH+H2t2Na+2H2O===2NaOH+H2t结论钾比钠的活动性强警示（1）因Na、K都是很活泼的金属易与FkO反应，故不能从溶液中置换出相对不活泼的金属。⑵碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。【议一议】1.判断下列说法是否正确。(1)碱金属元素即IA元素。()(2)从上到下，碱金属单质密度依次增大，熔沸点依次降低。()⑶K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na。()答案(l)x(2)x(3)x2・金属钠、钾在实验室中如何保存?答案少量的钠和钾可保存在煤油中，并密封存放。—、卤族兀素1•原子结构⑴完成表格元素名称氟(F)氯(CI)澳(B
10、r)碘(I)原子序数9173553原子结构示意图(g)纺最外层电子数7777电子层数2345原子半径由尘到左(2)得出结论:卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7,不同点是电子层数和原子半径不同,其变化规律是随着原子序数增大,电子层数逐渐壇多，原子半径逐渐壇左。2.卤族元素单质的，性质⑴物理性质:F2Cl2B「212颜色：浅黄範黄绿色一系黒巴颜色加深熔、沸点：气体一液体一固体逐渐升高密度：f逐渐增大水溶性:反应溶解溶解微溶逐渐删⑵化学性质①与H2反应a.填写下表反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处H2+F2===2HF很稳定Cl2光照或点燃H2+CI2删鯉^燃2HCI较稳定Br2加
11、热△H2+Br22HBr不稳定I2不断加热△H2+I2—2HI很不稳定b.得出结论：从F2到12,与H2反应所需要的条件逐渐般,反应剧烈程度依次减噩,生成气态氢化物的稳定性依次减弱。②卤素单质间的置换反应a.填写下表：实验操作实验现象搭方程式C0■-氯水［振荡PrNaBr旷溶液匕cci4•静置后,液体分层,上层无色”下层橙红色2NaBr+Cl2===2NaCI+Br2Vc0■-澳水［振荡P#KI溶液1CC14•静置后,液体分层,上层无色,下层紫红色2KI+Br2===2KBr+I2C0■-氯水［振荡J#KI溶液1CC14•静置后,液体分层,上层无色,下层紫红色2KI+Cl2===2KCI+I
12、2b.得出结论：6、Br2xI2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是戈，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I->Br->CIO警示因为F2能与H20发生反应(2F2+2H2O===4HF+02),所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。［议一议］1.判断正误(X代表卤素)⑴卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示()(2)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()(3)卤素单质的颜色从F2JI2按相对分子质量增大而加深()(4)将F2通入NaCI溶液中可置换出Cl2()答案(l)x(2)x(3)V(4)x解析⑴F2与H20反应为2F2+2H2O===
13、4HF+02，不可用X2+H2O===HXO+HX表示；(2)HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；(4)F2性质极活泼，遇盐溶液先和水反应,故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来。2.已知还原性I->Br->CI->F-,试从原子结构的角度分析原因。答案还原性即微粒失去电子的能力。按I-->Br--CI一F-的顺序,离子的半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减弱
