高考总复习总结氮、磷-(基础)

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1、高考总复习《氮磷》【考纲要求】1.了解氮气的性质及应用。2.了解氮的氧化物（NO、NO?）的性质及对坏境的影响。3.掌握氨气的结构、性质、制法和用途。4.了解硝酸的氧化性。【知识网络】氮及其化合物间的转化关系【考点梳理】考点一：氮气1.物理性质：氮气为无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02）,在压强为lOlKPa下,氮气在一195.8°C时变成无色液体，氮气分子在一209.9°C时变成雪花状固体。2.化学性质：（1）氮气的分子结构电子式为:“卩*：,结构式为NmN,氮氮

2、三键键能很大，键很牢固，通常状况下很难与其它物质发生化学反应。在一定条件下，才能与一些物质发生化学反应。（2）氮气的化学性质①与电反应：（氨气的工业制法）②与某些金属反应:3Mg+N2:点燃Mg3N2③与O2反应:放电或高温N2+O22NO（闪电、汽车引擎中发生的反应）NO很容易在常温下与空气屮的02化合，生成NO2：2NO+O2==2NO2,NO、NO2为大气污染物。1.工业制法：（1）分离液态空气:降温'加压》液化寄气逐渐升温（2）耗氧法:空气礙魅烧》混合气体通过NnOH瘩液>N22.用途：工业原料

3、，合成氨，制化肥，HNO3,保护气，致冷剂考点二：二氧化氮和一氧化氮的比较NOno2物'理，性'质色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体密度密度略大于空气密度比空气大，熔沸点很低低，易液化溶解性不溶易溶毒性有毒有毒化学性质与水不反应3NO2+H2O=2HNO3+NONO2既是氧化剂，又是还原剂与碱不反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2还原性2NO+O2=2NO2

4、可使KMnO4褪色可使KMnO4褪色（与。2混合，通入水中4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3实验室制取3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O收集方法排水法向上排空气法要点诠释：①氮的氧化物除NO、NO?外，还有20、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,其中N2O5>N2O3分别是硝酸、亚硝酸（HNO2）的酸酊。②NO能与人体中的血红蛋白结合使血液丧失输送氧气的能力；

5、空气中的NO和NO2污染物主要来自汽车尾气以及制硝酸的工厂的废气等，空气屮的NO?也是造成酸雨和光化学烟雾的主要因素之一。考点三：氨气H—H：N：H••子屮N—H键的极性强，氨分子与水分子、氨分子与氨分子间存在较强的分子间作用力（氢键），所以氨易溶于水,氨的熔、沸点相对较高（易液化）。2.氨的物理性质NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积水可溶解700体积的氨气。3.氨的化学性质（1）与水反应：生成氨水NH3+H2O^^NH3・出0产^NH/+OH-氨溶于水所得的水溶液称为氨水，其

6、中大部分氨与水结合成一水合氨（NH3・比0）。氨水显弱碱性，能使酚®;试液变红。NH3・H2O受热又容易分解为NH3和出0。NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。（2）与酸反应：生成鞍盐NH3+HC1=NH4C1（白烟）NH34-HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO尸（NHJ2SO4（3）与某些盐反应：i般生成难溶的碱如氯化铁溶液与氨水反应：F尹+3NH3・出0二Fe（OH）3I+3NHJ（4）述原性氨分子屮的氮元素呈一3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件

7、下可被某些强氧化剂氧化。4NH3+5O2他化別4NO+6H2O4.氨气的实验室制法△（1）原理：Ca（OH）2+2NH4Cl^=CaCb+2NH3f+2比0。（2）装置：“固体+固体」气体”（与用KC1Ch或KMnO4制O2的装置相同）。（3）收集：只能用向下排空气法。（4）干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。（5）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生。（6）环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气，吸收吋用防倒吸装置，如图：要点诠释：

8、①收集NH3时所用仪器必须干燥，导气管要插入管底。②干燥NH3应用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂，不能用浓H2SO4>P2O5（固体）等酸性干燥剂;不能用无水CuSOs也不能用无水CaCl2（因NH3与CaCl2能形成CaCl2•8NH3）。③制氨气时所用鞍盐不能是硝酸鞍、碳酸氢鞍。因为加热过程屮NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO?,使生成的NH3中混有较多的CO?杂质。（7）快速制NH3的方法：