高考考前化学回归课本知识精要-8份

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1、2017年高考考前化学回归课本知识精要第一章化学反应及其能量变化一.氧化还原反应氧化剂：降得还还原剂：升失氧化合价升失电了氧化反应强氧化剂+强还原剂====还原产物+氧化产物剂(还原性强)(氧化性强)(还原性弱)(氧化性弱)I1化合价降得电子还原反应1•氧化性、还原性强弱的判断依据①金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgptAt由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+A产Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+pt+At3*A由左到右，罪金属性逐渐增强，得电

2、子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强②根据非金属活动性顺序来判断:F-O2_crBr-r非金属阴离子的还原性增强述原性：S2~>r>Fe2+>Br_-般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。FOClBrIS非金属原子的氧化性减弱③典型粒子氧化(或述原)性强弱：氧化性：Br2>Fe3+>

3、2>S氧化性：Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>AI3+④依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性述原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强,述原性逐渐

4、减弱;同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱,述原性逐渐增强;⑤根据原电池的正负极来判断：在原电池屮，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。••••••••••••2•电子守恒规律:化合价升高总数=化合价降低总数二得电子总数二失电子总数二电子转移总数••••••••••二•离子反应1.离子反应的条件①生成沉淀：CaC03>BaC0；｝>Ag^COs>AgCl>AgBr>BaSO”、BaSO3>CaS0：｛>Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3>Al(OH)3、H2SiO3②

5、生成气体：S02>CO2、NH：i>H2S、NO2、NO、O2、H2①生成弱电解质：弱酸一HC10、HF、H2S>H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3>H4SiO4>HNO2、CHaCOOH弱碱一NH3.H20>Mg(OH)2、Cu(0H)2、Fe(0H)2、Fe(0H)3>Al(OH)3、AgOH水一H2O②氧化还原反应：反应前后离了中有元素化合价升降。1.书写离子方程式书写规则（1）用化学式或分子式表示的有：单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。（2）满足的守恒原则①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。②原

6、子守恒：反应前后各原子个数相等。③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。如NdHCOy溶液和稀硫酸反应:H^+H—CO,t+H，03•离子共存问题1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存.•••••••••••••••••••（1）生成难溶物或微溶物：B屮分别与CO产、SO产、SO产反应生成沉淀;cf分别与CO产、so产、SO产反应生成沉淀;Ag•分别与C「BrI-C0s2OH；反应生成沉淀；OH「分别与M

7、g2Cu2Fe2Fe3Al3Ag•反应生成沉淀；CO产分别与CiACa2Fe2Ba2Ag*反应生成沉淀;（2）生成气体或挥发性物质：NH,与0H■生成氨气;H*分别与CO产、HCO：八S2HS、HSO：「、SO产反应生成气体;（3）生成难电离物质（弱电解质）：分别与CH3C00FCO产、HCO八S2HS；HSO：八SO产、GHQ生成弱酸；OH分别与NMg2Cu2Fe2Fe：iA1：JAg‘反应生成弱碱；H‘与OH反应生成水。（4）发生双水解：A广分别与A1（V、CO产、HCO八S2HS发生双水解Ff分别与CO产、HC

8、O「、S2HS发生双水解（5）发生氧化还原反应：F/分别与S2、I发生氧化还原反应；NO：.分别与S'、I、Fe2SOJ在酸性溶液中发生氧化还原反应；血0；分别与萨、IFe2SO：｛在酸性溶液中发生氧化还原反应；C10分别与欝、IFe2SO「在酸性溶液中发生氧化还原反应；（6）形成配合物：如F/与SCN反应生成配合物而不能大量共存。1.审题时应注意题屮给出的附加条件，如：（1）暗示酸（或碱）性溶液的条件：①酸性溶液一h+,使紫色石蕊试液变红；②碱性溶液一OFT使紫色石蕊试液变蓝；使酚酥试液变红；①加入铝粉后放出可燃性气体的溶液一一可能是酸，

9、也可能是强碱②由水电离出的用或0H「浓度为1X10~mol/L(a>7)的溶液一一可能是酸，也