桑建强：09高考化学突破2——考前回归课本指导.doc

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1、考前回归课本指导必修1第一章知识点可以直接加热的：、、、用石棉网加热的：、、一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸懈、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类（玻璃棒的作用）1、2、3粗盐提纯的步骤:加入试剂的先后顺序：NazCCh—定加在BaCh后面;HC］最后加。（共三种顺序）检验SO?：先加入HC1,若没有白色沉淀则加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO.爲加入盐酸的目的是：排除Ag+SO?'CO产P0产的干扰。物质的量表示含冇一定微粒数目的集体。（mol）6.02X1023叫做阿伏加德罗常数（冇单位）物质的量表示微观概念：原了，分子，离了，原子团

2、，电子，质子，中了等。所以一般用表示。摩尔质量表示lmol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。（g/mol）m=nXMN=nXNa气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分了数相同。（即物质的量相同）在下（0°ClOlKpa）气体摩尔体积为22.4L/molo只有气体才有气体摩尔体积。标况下：22.4二V/n物质的量浓度二溶质的物质的量/溶液的体积（L）C讦m/V（aq）一定物质的量浓度溶液的呢制：八字方针：计称溶冷转洗定摇以及对应的误差分析。仪器:烧杯、容量瓶（标明体积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙匙固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）6种从一定体积溶液中取岀

3、一定体积的溶液，其不变。在中：离子的物质的量浓度二溶液的物质的量浓度X所含离子的个数。溶液的稀释：C浓落液XV浓砲二C晞济液XV稀洛液相对应的公式：自己记忆。第二章知识点两种分类法：树状分类法和交义分类法分散系分为九种：按分散质粒了的分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较（表）：常见的胶体及其应用制Fe（OH）3胶体的三个要点：饱和FeCL溶液、沸水、逐滴加入明矶净水原因；明矶水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应（方法见下）电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物、、、是电解质（硫酸钞!、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。

4、碳酸氮钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应，先从是否在水溶液中进行考虑，再看是否冇某种物质可以电离出离了•）判断离子反应能否发生的三个条件：、、离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（、、）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca（0H）2CaSOiAg.SO.MgCO：t等不改写，仍写成化学式。、、、、、（包括微溶的）一般都写成化学式。查：方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存：若离子之间可以结合牛成沉淀气体水弱酸弱碱则不能共存•反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性

5、其中常见有色离子：Cu2+蓝MnOr紫红F0浅绿Ff棕黄不能与H+大量共存的冇：0H-(大量)、AcHC03HS；S2S0?HSO「等。不能与OH-大量共存的冇：H(大量)、NH.iMg2Al3Ca2Fe3Cu2Fc2HCOJ、HSO「等。氧化还原反应：失电子——化合价升髙——被氧化——作还原剂一一得到氧化产物得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂一一得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的:电了的转移氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物第三章知识点金產的通性：常温下，除了汞Z外，都为固态；金属都冇延展性、导

6、热性和导电性;大多数都有金属光泽。地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金属元素)金属的化学通性：1)能与氧气等非金属起反应；2)活泼金属能与酸反应置换岀氮气；3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。钠：银口色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表而的银口色很快褪去，与氧气生成氧化钠。的条件，钠与氧气生成的过氧化钠(Na202)过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出,故可用作制备02.以上两反应中，N/02既做乂是剂钠与水反应可放出H2：现象：钠在溶液表面上，成一个小球，迅速向四处动，发出“”的声音。如果滴入酚駄可观察到溶液变红。钠与反应吋，先

7、跟酸作用，过量的钠再与水反应。钠与反应时，先与水反应，生成的NaOH再与发生复分解反应，例如将钠投入CuSO』溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀牛:成。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以存在，钠暴露在空气中，会发牛:以下变化：Na-Na20-Na0H-Na2C03*10H20—Na2C03钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。铝：铝在能与空气中的氧气反应，