高考化学第二轮专题突破复习专题一化学基本概念综合测试

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1、SiC）2从工金建-；早专题综合测试一时间：90分钟满分：100分第I卷选择题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馆、煤的气化和煤•的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）A.0X2）®B.①②④C.②③④D■③④⑤解析：胶体、溶液属于分散系，都是混合物；BaSO4是难溶盐，也是强电解

2、质；纯碱属于盐；煤的干馆是在隔绝空气的条件下，加强热使其分解的反应，煤的气化是指煤与水蒸气反应生成氢气和CO的反应，煤的液化是指煤与氢气反应生成液体燃料；固态体系中进行的置换反应不是离子反应，如氢气与氧化铜的反应。答案：B2.（2012-山东，8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A.HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液，可制得Fe（OH）3胶体C・HCI溶液和NaCI溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCI均是离子化合物D.电解NaCI溶液得到2

3、2.4LH（标准状况），理论上需要转移M个电子（N表示阿伏加德罗常数）解析：本题考查强弱电解质的概念、胶体的制备、离子化合物、共价化合物的概念及阿3+的水解，所以伏加德罗常数的应用。NaCIO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe向沸水中滴入氯化铁溶液可制氢氧化铁胶体，B项正确；HCI属于共价化合物，C项错误;根据阴极上阳离子的放电顺序，电解氯化钠溶液时，阴极上是氢离子放电生成氢气，生成mol氢气转移2N个电子，D项错误。答案：B3半学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①CI

4、「的结构示意图\I；②疑基的电子式・°.h；③HCIO的结构式：H-CI—Q④NaHCO3在水中的电方程式：NaHCO3===hla+h+CO3；⑤碳酸氢鞍与足量的氢氧化钠溶液混合；HCO3+~OH2-18===CO3+违0；⑥二氧化硅的分子式为SiO2；⑦原子核内有*10个中子的氧原子：sQ其中说法正确的是（）A.①②⑦B.④⑤⑥A.②③④⑥D.②③⑤⑥⑦解析：HCIO的结构式H-O-CI，③错误；NaHCCh为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3===Na+HCO3,④错误；碳酸氢鞍中N

5、Fh也能与OH反应，⑤错误；二氧化硅中每个Si原子与4个O原子结合，形成空间网状结构，因此二氧化硅中只有Si和0原子，不存在解析:根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C错误。答案：D5・是（A.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的）2+Mg、4-Na、2-S04、CIB.C.

6、Na、+NOs、2-2-SOD.Na、S043、NO32+解析：碱性条件下,Mg、+NH4与OH不共存，A、D不符合题意；强酸性条件下2-CO3与+）具有强氧化性能与SOH不能发生氧化还原反应,意，C符合题意。答案：c6.NO3(H发生氧化还原反应，B不符合题A.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是3+===CU2+FeCb溶液与Cu的反应：Cu+Fe24+FeCl、NO3B.C・N02与水的反应：3NO2+H2O===2N£H-N0+2H醋酸溶液与水垢中的CaCOs反应：+===Ca2+

7、HCaCOs+2H2CH-CO2f—A.向NaAIOj溶液中通入过量CO?：'2AI0；#CO*3hkO=2AI(OH)3J+解析：容为背景。水的反应生丿尖硝酸和屁概念屮离子方程式判人项曲荷不守恒，离子方程式更NO,仅硝酸可折船吊3断正误的考查，，江意三守恒——选题以元素化合物棊础书I生活内元素、电子、电前—不能拆我离子形项NO?与式，C项错―C02的产物是答案：BAI(OH)3J+HCO3,D项错误。7.下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素

8、周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸解析：酸、碱、盐属于并列关系。答案：B8.设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）-1A•常温下，1L0.1mol・L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA.1mol轻基中电子数为10MB.在反应5I-+10-+二二二3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N3+6HAC.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4hk解析：本题主要是以阿伏加德罗常数为载体，考查如下知识点：①22.4L•mol「1的正确使用，②在氧化还原