高考化学电化学

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1、用他和蔬酸钮、洛耀湿的逹饭lmol-?ZnS04溶较Ind•L,CjS04iffl甲•乙胸：臓一饱HKQ溶液）面制成，另一电极由导电玻璃镀钠构成，电池中发生的反应为:1、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.°!电极上发生还原反应B.电子沿ZnTaTbTCu路径流动C.片刻后甲池中c（SO厂）增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色答案A.A,Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确;B、电子流向是负极到正极，但a-b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴

2、极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚駄变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误;2、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表Ti（VS—fc-^TiCVS*（激发态）TiQ/r——>TiO/S*-e-^+2e~>3T2T：O/S*+3T——>2nO/SH；下列关于该电池叙述蜚送的是：A.电池工作时，是将太阳能转化为电能B.电池工作时，「离子在镀钳导电玻璃电极上放电C-电池中镀钳导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中F和厅的浓度不会减少B选项错误，从示意图可看在外电路中电子山负极流向正极，也即镀钳电极做

3、正极，发生还原反应:If+2c=3I；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示虑图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少：C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：厅■佗31的转化（还有【2+1:^=±V）•另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而己.所有化学物质彊终均不被损耗！【答案】B3、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CHfiHJMf4-H^O==CHfiOOH44护。下列有关说法正确的是A.检测室，电解质溶液屮的向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.4

4、8L氧气C.电池反应的化学方程式为：CWjCff/Mf+Q

5、^=CHfiOOH十HQD.正极上发生的反应是：4、月井（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料.（1）已知在25°C,101kPa时，16.0g在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是—•月井-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液.盼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：・电池工作一段吋间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）.（2）如图是一个电化学装置示意图.用月井一空气燃料电池做此装置的电源.如果A是钳电极，B是石墨

6、电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为_,则肘■空气燃料电池理论上消耗的空气L（气体体积在标准状况下测定，假设空气小氧气体积分数为20%）（3）胧易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示胧的水溶液显碱性的原因.（4）常温下将0.2mol/LHCI溶液与0.2mol/LN2H4-H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6,则混合溶液屮由水电离出的c（屮）0.1mol/LHCI溶液屮由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）・（5）已知:在相同条件下2也・出0的电离程度大于N2H5C1的水解程度.常

7、温下，若将0.2mol/LN2H4-H2O溶液与0.1mol/LHCI溶液等体积混合，则溶液中N2H+5.ClOHH+离子浓度由大到小的顺序为_•16g(1)16.0g腓的物质的7?2°!=0.5moL0.5molN2H4在紐气中完全燃烧生成氮气放出热虽312kJ,则1mol0)1:在氧气中完全燃烧放热的热虽为624KJ.所以其热化学反应方程式为：N2H4(I)+02(g)=N2(g)+2H2O(I)AH=-624KJ/mol：燃料电池中负极上投放的是燃料脐，负极上耕失电子和氢氣根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H2+40H〔4e「=4H20+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根

8、离子浓度减小，所以溶液的pH值变小.故答案为：N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(I)△H=-624KJ/mol；N2H2-F4OH'-4e'=4H2O+N2;减小；电解(2)电解食盐水的方程式为：2NaCI+2H2O2NaOH+Cl2f+出f，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的虽相等，即体积也相等，所以0.56Z0.057”。/生成氢气的体积是0.56L,生成0.56L氢气同时