高考电化学基础

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1、2H++2CL通电Cl2T+W2TB.断开K

2、,闭合％吋，石墨电极附近溶液变红C.断开％,闭合时,铜电极上的电极反应为:介酚肚的"饱和&盐水Cl2+2e'=2CrD.断开K「闭合％时，石墨电极作正极4、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.CU电极上发生还原反应B.电子沿Zn—a—b—Cu路径流动C.片刻后甲池屮c(SO/一)增人D.片刻后可观察到滤纸b点变红色5、已知电极上每通过96500C的电量就用m酸钠、瀋液很湿的滤纸lmolC'ZnS04敝lmol-L^CuSO,O甲乙1、列各组中，每种电

3、解质溶液电解吋只生成氢气和氧气的是A.HCI、CuCH、Ba(OH)2B.NaOHxCuSO4>H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)22、下列叔述错误的是A.牛铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易牛锈C.在铁制品上镀铜吋，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3、某兴趣小组设计如卜微型实验装置。实验时，先断开％,闭合两极均有气泡产生；一段时间后，断开K

4、,闭合％,发现电流发A指针偏转。卜列旳关描述正确的是A.断

5、开仪，闭合K］时，总反应的离子方程式为：会有lmol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是••银棒收集网袋30%AgNO3溶液-TA.电量计中的银棒应与电源的正极相连，釦I甘竭上发牛的电极反应是：Ag++e'=AgA.称量电解询后钳塩蹈的质量变化，得金屈银的沉积量为108.0mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5CB.实验中，为了避免银溶解过程中可能产牛的金属颗粒掉进钳土LI璋而导致

6、测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏扁。C.若要测定电解饱和食盐水时通过的电童，可将该银电童计屮的银棒与待测电解池的阳极相连，釦1甘竭与电源的负极相连。6、下列应川不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸血具的供氧剂B工业上电解熔融状态AI2O3制备AIC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4CI和Ca(OH)2制备NH?7、下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液，口J制得Fe(OH)3

7、胶体C.HCI溶液和NaCI溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCI均是离子化合物D.电解NaCI溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上碍要转移Na个电子(Na表示阿伏加德罗常数)8、下列与金屈腐蚀有关的说法正确的是图b图c图d插入海水屮的铁棒，越靠近底端腐蚀越严亜A.图b中，开关由M改置于N时，Cu・Zn合金的腐蚀速率减小B.图c屮，接通开关时Zn腐蚀速率增人，Zn上放出气体的速率也增人C.图d中，Zn-Mn0?干电池自放电腐蚀主要是rflMnO2的氧化作川引起的9、一种基丁•酸性燃料电池原理设计的酒

8、精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e~+H2O=CH3COOH+4H+o下列有关说法止确的是A.检测吋，电解质溶液屮的H*向负极移动A.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气B.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OC.止极上发生的反应是：O2+4e~+2H2O=4OH_10、钢铁在潮湿空气中发牛电化学腐蚀时，止极发牛的主耍反应是()A.Fe-2e=Fe2+B.2H2O+O2+4e=4OH*C.4OH'-4e=2H20+O2D.2H++2e=H2

9、11、下列事实不能用电化学理论解释的是()A・轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B.银质奖章久置后表面变暗C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D.纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快12、按装置的图进行实验，若右图的x轴农示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是A.A/物质的量浓度B.NO3•物质的量浓度C.溶液的pHD.银棒的质量13、下图是电解CuCl2溶液的装置。其中c、d为石墨电极，则卜列有关的判断正确的是()A.a为负极、b为止极B.a为阳极、b为阴极C.电解过

10、程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变14、为研究金屈腐蚀的条件和速率，某课外小组学主用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段吋间，下列对实验结束吋现彖的描述不正确的是()A.装置【左侧的液面一定会下降B.左侧液血装置【比装置II的低C.装置II中的铁钉腐蚀最严重D.装置III中的铁钉儿乎没被腐蚀15、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在牛产牛活