（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题8.3化学平衡移动（练）（含解析）

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1、专题&3化学平衡移动1.【山东济南外国语2016届上期屮】在体积可变的密闭容器屮，反应niA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，压强容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是()A.m+n必定小于pB.m+n必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p【答案】C【解析】试题分析：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m

2、i2(鲜红色液体)A//—61.16kJ・mol^o下列说法正确的是()A.增大压强，平衡常数将增大B.达到平衡时,单位时间里消耗nmolS2C12的同时也生成nmolCl2C.达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高【答案】B【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关系，増大压强平衡常数不变，A错误；B、根据方程式可知单位时间里消耗nmol&Ch的需要消耗nmolCh,同时生成nmolCk,6的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，B正确：C、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，氯气的含量増大，C

3、错误；D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2CI2的转化率増大，氯气的转化率降低，D错误，答案选B。考点：考查化学平衡状态的判断，影响平衡移动的因素3.【百强校・2016届西北师大附中下学期第五次考试】某温度下反应2A(g)=B(g)+C(g)AHV0的平衡常数K=4。此温度下，在1L的密闭容器中加入A,反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol・1「)分别为：0.4,0.6,0.6,下列说法正确的是()A.温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大B.题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V(正)>V(逆)C.经lOmin反应达到平衡,贝!I该时间内反应速率v(A

4、)为0.064mol/(L•min)A.平衡时，再加入与起始等量的A,达新平衡后A的转化率增大【答案】B【解析】试题分析：A.该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，则平衡常数减小，A项错误;B根据Q=(06x0.6)X04x0.4)=2.25V〔逆力B项正确；C.经lOmin反应达到平衡，由于平衡时A的浓度无法确定，则该时间內反应速率讯A)也无法确定，C项错误；D.平衡时，再加入与起始等量的A,相当于増犬压强，而该反应是气体系数和左右相等的可逆反应，所以平衡不移动，达新平衡后A的转化率不变，D项错误：答案选B。考点：考查化

5、学反应速率、化学平衡及化学平衡常数等知识。4•【百强校・2016届固原一中12月月考】PCL和PCh都是重要的化工原料。将PCL(g)和Cl2(g)充入体枳不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡:PCb(g)+C12(g)=PCl5(g)AH<0o有关数据如下：PCh(g)CL(g)PCls(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)ClC20.4下列判断不正确的是()A.10min内，v(CL)=0.04mol/(L•min)B.升高温度,反应的平衡常数减小，则平衡时PCh的转化率变大C.当容器中CL为1.2mol

6、时,反应达到平衡D.平衡后移走2.0molPCL和1.0molCI2,在相同条件下再达平衡时,c(PC15)<0.2mol/L【答案】B【解析】试题分析：A、由于△c(PCl5)=0.4mol/L,根据反应方程式可知Ac(C12)=0.4mol/L,所以在10min内，v(CL)=0.4mol/L—lOmin二0.04mol/(L・min),A正确；B、正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向进行，反应的平衡常数减小，则平衡时PCX的转化率变小，B错误；C、由于△c(C12)=Ac(PC15)=0.4mol/L,所以在平衡时氯气的浓度是1.0mol/L-0.4mol/L=0.

7、6mol/L,因此此时容器屮含有的氯气的物质的量是0.6mol/LX2I=l.2mol,C正确；D、平衡后移走2.0molPCh和1.0molCl2,由于减小生成物的浓度，同时容器的压强也减小，所以平衡逆向移动。若平衡不发生移动，平衡时c(PC二0.2mol/L,而平衡逆向移动，必使c(PCb)减小，因此在相同条件下再达平衡时，c(PC15)<0.2mol/L,D正确，答案选B。考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡及物质的平衡时的含量及转化率的影响的知识。5.在一定条件下，红棕色的池可以发生如下反应：2N02