2017年高考化学一轮复习 专题8.3 化学平衡移动（讲）（含解析）

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1、专题8.3化学平衡移动1、理解影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)，认识其一般规律。2、理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。3、能正确分析化学平衡图像。一、化学平衡移动1、概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2、过程3、平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正>v逆,平衡向正反应方向移动。（2）v正=v逆，平衡不移动。（3）v正

2、的变化(引起平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。（3）各组分百分含量的变化。（4）平均相对分子质量的变化。（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。（6）混合气体密度的变化。（7）转化率的变化。（8）温度变化5、影响因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正′>v逆′正向移动.减小

3、反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆′>v正′逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正′>v逆′正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正′>v逆′正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小【典型例题1】【山东滕州一中2016届10月月考】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，

4、发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3(g)的平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr【答案】A考点：平衡移动【点评】对于有气体参与的反应，充入反应体系中的气体时一定看清容器的体积是否改变，容器的体积不变，充入反应体系中的气体，可以增大该物质的浓度，使平衡移动。若容器的体积改变而压强不变，物质的浓度改变，需要借助等效平衡等知识分析平衡的移动方向。若是充入惰性气体，体积不

5、变，则平衡不移动，若压强不变，体积变大，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。【迁移训练1】【百强校·2016届武邑期末】在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C．平衡时SO2气体的转化率为50%D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量【答案】A【解析】试题分析：A．增大氧气浓度，平衡正向移动，由于该反应

6、的正反应是放热反应，平衡正向移动使体系的温度升高，则平衡常数减小，错误；B．降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，温度对吸热反应影考点：考查化学平移动的影响的知识。二、化学平衡常数1、概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2、表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3、意义（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。（2）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡

7、常数。4、化学平衡常数与平衡移动方向对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：＝Qc，称为浓度商。Qc【典型例题2】【山东济南外国语2016届上期中】下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为的反应，化