(讲练测)2017年高考化学一轮复习专题8.3化学平衡移动(测)(含解析)

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1、专题8.3化学平衡移动(测试时间60分钟,满分100分)姓名:班级:得分:一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.【百强校・2016届山东师大附中第三次模拟考】下列说法正确的是()A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.常温下,VIpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V】SC.在0.lmol-L1NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,曲和CO:j的离子浓度均增大0.反应2N02(g)/NA(g)AH<0,升高温度该反应平衡常数增大【答案】

2、C【解析】试题分析:A.平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,转化率増犬,温度不一定改变,错误;B若HA是强酸,混合液显中性,则Vi=V2,若HA是弱酸酯酸,混合'液显中性,则Vi>V2,错误;C.在OlmolLiNaHCOy溶液中,加入少量NaOH固体,反应生成碳酸钠和水,g询离子浓度増大,由于加入了N巧所以血离子浓度t勿匕正确;D.升高温度该反应逆向移动,平衡常数减小,错•*OI天。考点:化学平衡常数与平衡常数影响因素2.【百强校・2016届银川一中第五次月考】某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)=B

3、+C(g)All二+Qkj・mor'(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A)消耗:n(C)消耗二1:1C.若开始时向容器中加入lmolB和lmolC,达到平衡时放出热量等于QkJD.保持体积不变,向平衡体系中加入A,平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】试题分析:A、若B是气体,平衡常数K=c(B)v(C),若B是非气体,平衡械K=c(C),由于C(g)的浓度不变,因此B可以是非

4、气体,A错误:B、平衡时,各物质的量不再改变,正反应速率和逆反应速率相等,因此单位时间內d(A)消耗=口(C)消耗,B正确;C、因反应为可逆反应,故力叭ImolB和lniolC至反应达到平衡时转化率一定小于100%,因此放出热量4汙Q,C错误;D、A是固态,保持体积不变,向平衡体系中加入A,平衡不移动,D错误,答案选E。考点:考查化学平衡影响因素的分析判断3.【百强校・2016届金丽衢十二校第一次联考】己知反应:2N0,g)+4C0(g)X2(g)+4C0,(g)A//<0o将一定量的NO?与CO充入装有催化剂

5、的注射器屮后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的•••是()A.b点的操作是快速压缩注射器B.c点与a点相比,畑)、価)都增大C.e点:“(正)K(f)【答案】D【解析】试题分析:该反应是正反应气体体积减小的放热反应,压强增大平衡虽正向移动,但二氧化氮浓度增大,混合气体颜色变深,压强减小平衡逆向移动,但二氧化氮浓度减小,混合气体颜色变浅,据图分析,b点开始是压缩注射器的过程,

6、气体颜色变深,透光率变小,c点后的拐点是拉伸注射器的过程,气体颜色变浅,透光率增大。A、b点开始是压缩注射器的过程,气体颜色变深,透光率变小,A正确;B、c点是压缩注射器后的情况,二氧化氮和氮气的浓度都增大,B扎起;C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程,d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程,所以v(逆)>v(正),C正确;D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程,平衡逆向移动,平衡常数减小,D错误,答案选D。考点:考查压强对平衡移动的影响4.【百强校・2016届山西大学附中12MM考】按基硫(COS)可作为一种粮食熏

7、蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中,将CO和H?S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K二0.1反应前CO的物质的量为lOmol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是A.升高温度,氏S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H?S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】试题分析:A、升高温度,H2S浓度増加,说明平衡逆向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则该反应是放热反应,故A错误

8、;B、通入CO后,正反应速率瞬间増大,又逐渐减小,故B错误;C、反应前CO的物质的量为lOmol,平衡后CO物质的量为8mol,设反应前HS物质的量为n,则:CO(g)+H2S(g)^=^OS(g)-H2(g)起始(mol):10n00变化(mol):2222平衡(mol):8n-222反应恰好气体分子数目不变,可以利用物质的量代昔浓度计算平衡常数,则K=j;黑;了:]=2x2mJ,解

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