一对蜡烛极其燃烧的探究

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1、一对蜡烛极其燃烧的探究1蜡烛燃烧前:色,态,状，密度比水,溶水，硬度2点燃蜡烛(1):火焰分—层,分别是,,其中层最明亮,层最暗.用一根火柴平放在火焰中,先变黑说明层温严最高(2)用一干冷的烧杯,罩在火焰上方，片刻，烧杯内壁有，说明蜡烛燃烧生成了，取下烧杯，迅速向烧杯内倒少量的澄清石灰水振荡，石灰水变—，说明蜡烛燃烧有生成.3熄灭蜡烛:蜡烛外观，用火柴点燃刚熄灭时的口烟_说明二对人体吸入的空气和呼出气体的探究步骤现象结论1将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶了连同玻璃片一起倒立在水槽里。将饮料管

2、插入集气瓶内，向其屮缓缓吹气，直到瓶内充满呼出气体。在水下立即用玻璃片将瓶1」盖好，然后取岀放在桌上。利用同样方法再收集另一瓶呼出气体。2取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好。向1瓶空气和1瓶呼岀气体小齐倒入数滴澄清的石灰水，振荡。3将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体屮4取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，与另一块放在空气小玻璃片对比三空气中氧气含量的测定1测定原理:利用红磷消耗密闭容器内空气中的，是密闭容器内气体，压强，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为■2实验仪器・3实验步骤(1)先在集4瓶屮加入少量水,并做上记号'5(2)连接装置(3)用弹簧

3、夹夹紧乳胶管(4)检查装置气密性(5)点燃红磷•伸入集气瓶屮.(6)燃烧结束后冷却后,打开弹簧夹.4实验现象(1)⑵冷却后,打开弹簧夹,5注意事项(1),(2)⑶否则会造成测量值(“偏大'或'偏小”)6能否用木炭，硫或者铁丝等物质来代替红磷?原因四实验室制取氧气1工业上制取氧气采用,该过程属于变化。2实验室制氧气：(1)反应原理：(2)发生装置：根据反应物的和反应选择，如用高镒酸钾或氯酸钾用的仪器有如用双氧水用到的仪器有(3)收集装置：根据生成气体的和来选择。收集氧气可以用或」这是因为氧气的密度目.。(4)步骤：①②将要约品装入干燥的试管，如用高钮酸钾需要

4、在试管口放，并用带导管的单孔塞塞紧试管。③将试管固定在铁架台上④点燃酒精灯，先加热，然后⑤收集氧气⑥收集氧气后，先⑦(5)注意事项：①试管口要以免②铁架台铁架要夹在③试管内的导管要,便于气体④用排水取气时，集气瓶耍以免⑤用排水取气时，要等到再收集以免⑥停止收集氧气吋要先再以免①用高猛酸钾制取氧气时要在试管口,以免②收集好的氧气要将集气瓶放在桌面上，并在集气瓶口盖(2)检验氧气的方法(3)验满的方法五氧气的性质物质(颜色状态)反应现彖反应方程式注意事项硫(色体)(1)在空气屮燃烧发出(2)在氧气屮燃烧发出硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。(3)放出,生成

5、木炭(色体)(1)在空气屮燃烧发出(2)在氧气中燃烧发出(3)放出,生成铁丝(色)(1)在空气能不能燃烧(2)在氧气中燃烧细铁丝拧成螺旋状，是为了,铁丝一端系一根火柴是为了(3)放出牛成，集气瓶底部预先装少量或是为了六电解水(1)现象：两极出现气泡。与正极相连的试管小气体能使;点燃负极相连的试管中的气体时,在火焰上罩一个干燥的烧杯，看到有,说明产物是正负极产生气体体积比为质量比(2)正极出,负极岀(3)结论：(1)(2)(4)反应方程式: