考后巩固训练题

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1、考后巩固训练题6-7一、燃料电池的电极反应1.负极通入燃料(H2COCxHyCH3OHC2H5OH等)，正极通入氧化性气体(如02等)2•电极方程式：(1)NaOH溶液做电解质溶液，正极:;负极：①(业)；②(CO)③(CH』;④(C3H8)⑤(CH3OH);@(C2H5OH)(2)稀硫酸做电解质溶液，正极:;负极：©(H2)；②(CO)③(CH4);④(C3H8)⑤(CH3OH);@(C2H5OH)【巩固练习】1•某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式

2、为：O2+2H2O+4e~=4OH_B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解C11CI2溶液，产生2・24LC12(标准状况)时，有0.1mol电子转移2.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e—=2H2O。下列叙述中，不正确的是(多选)A.电池的总反应是：2CH5OH+3O2=2

3、CO2+4H2OB.负极的反应为：CH3OH+H2O-6c=CO2T+6H+C・负极的反应为：O2+4H++4e~=2H2OD.电池工作时，H*由正极移向负极3•最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是A、正极电极反应：O2+2H2O+4e_=4OH_B>负极电极反应：CH3OH+8OH_-6e_=CO32_+6H2OC、电池在使用过程中电解质溶液的pH升高D、当外电路通过0・6nwl电子时，理论上消耗甲醇3・2g4•查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇

4、测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e->X+2H+0下列说法中正确的是A.电池内部H*由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OJTC.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D.电池总反应为：2CH3CH2OH+O2->2CH3CHO+2H2O5•—种新型燃料电池，以鎳板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH-14e-

5、=2CO32+12H2O；7H2O+7/2O2+14e=14OH<>有关此电池的推断错误的是(多选)A.通氧气的电极为负极B.参加反应的Ch与C2H6的物质的量之比为7：2C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D.在电解质溶液中COs'-向正极移动二、平衡状态标志的判断基本依据：（1）同种物质，》正=v逆；不同种物质，正、逆反应速率与反应计量数成正比例关系。（2）各种物质的浓度保持不变。1•可逆反应N2+3H2=2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说

6、明反应已达到平衡状态的（）A・3v正（2）=»正（比）B・v正（2）=v逆（NH3）C・2v正（吐）=3v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H?）2•可逆反应：2NO2=2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolN02②单位时间内生成nmol02的同时，生成2nmolNO③用NO?、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子

7、质量不再改变的状态⑦若为绝热反应容器，温度不变的状态A.①④⑥©B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥三、同分异构体1•写出C4HI0同分异构体的结构简式（1）分子式为c4h9ci的有机物，一定是纯净物吗？写出其可能的结构简式。（2）分子式为GoHw的有机物，含有一个苯环和一个烷婭基支链，试推测其可能的结构有几种？（3）分子式为CqHiuO的有机物，能与金属钠反应产生氢气，其可能结构有几种？（4）分子式为C5HI0O2的有机物，能与碳酸钠反应产生CO?气体，其可能结构有几种？2•写出C5R2的同分异

8、构体的结构简式（1）分子式为C5HnCI的有机物，其可能的结构有几种？分别写出它们的结构简式。（2）某有机物的分子式为CsHnCl,其结构中含有两个-CH3,M^-CH2-,一个・・CH■和一个・C1,写出它的结构简式。（2）甲苯的一氯代物有几种？3•写出GHg的属于苯的同系物的同分异构体。（1）苯的二氯代物有几种结构？四、有机物除杂、分离提纯的方法原则：选用过量的除杂试剂（不能引入新杂质），尽量采用较简单的方法分离。（例如能分液，不蒸tg）1•气体的分离方法：，举例，C2H6@2