水溶液离子平衡专题选修4第三章

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1、一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2014-福理高考)下列关于0.10molL_,NaHCOs溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+4-H++COfB.25°C时，加水稀释后，兀(H+)与〃(OHJ的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO$)+c(COF)D.温度升高，c(HCOD增大2.(2013•重庆髙考)下列说法正确的是()A.KC1O3和SO3溶于水后能导电，故KC1O3和SO3为电解质B.25°C时，用醋酸溶液滴定等浓度N

2、aOH溶液至pH=7,心酸C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为Agl沉淀且K(AgX)=c(Ag>c(X)故K(AgI)VK(AgCl)漠酸银的溶解是放热过程3.(2014•全国卷I)漠酸银(AgBrOJ溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()B.温度升高时漠酸银溶解速度加快C.60°C时漠酸银的Kp约等于6X10TD.若硝酸钾中含有少量漠酸银，可用重结晶方法提纯4.(2013•安徽高考)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡:HSO；+H2OMH

3、2SOj+OH-①HSO,=h++SO^②向0.1molL-1的NaHSOj溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO$)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO,)+c(OlT)+l/2c(SOGC.加入少量NaOH溶液，话器誌、晋晋的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO门〉c(h+)=c(OFT)5・(2012•安徹离考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时：①HF(aq)+OFT(a

4、q)—F(aq)+H2O⑴AH=-67・7kJmol"1②H+(aq)+OH(aq)—H2OQ)AH=—57・3kJmol"1在20mLO.lmolL_,氢氟酸中加入VmLO.lmol-L_1NaOH溶液。下列有关说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)MF"(aq)+H+(aq)AH=+10.4kJmol-1B.当V=20时，溶液中：c(OIT)=c(HF)+c(h+)C・当V=20时，溶液中：c(F")0时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F_

5、)>c(OH")>c(H+)6.(2014-四川离考)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCOj溶液与0・1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(Na+)>c(COf)>c(HCO；)>c(OH~)B.20mL0.1mol/LCHjCOONa溶液与10mL0.1mol/LHC1溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO)>c(Cr)>c(CH3COOH)>c(H+)A.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl「+c(H+)>c(NH；)+c(O

6、H—)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0・lmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH_)>c(H+)+c(CH3COOH)7.(2013-江苏髙考改编)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+>Ca2+.Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M),p(COr)=-lgc(COf)o下列说法正确的是(®MgCO3>CaCO3>MnCO3的K$p依次增大②a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mi?+)=c(CO貧)③b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)

7、Oj_)④c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(M『+)vc(CO「)A.①②B.②③C.①③D.②④二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8.(14分)(2014•上海高考)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、M11SO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式：(2)石油化工的废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不

8、使用其他原料)，以化学方程式表示：o(3)室温下，0.1molL_,的硫化钠溶液和0.1mol-L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是,其原因是已知：H2S：Ki]=l・3Xl(r7^2=7.1X1015H2CO3：&]=4・3><10一7^i2=5.6X10-11(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成