高中化学选修4专题-水溶液的离子平衡

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1、高中化学选修4第三章（水溶液中的离子平衡）专题基础知识总结第一节弱电解质的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。讨论条件：热稳性较差的电解质只讨论它们在水溶液中的电离，易与水反应的电解质只讨论它们在熔融状态下的电离。【注意】（1）电解质和非电解质都是指化合物，认为除电解质外的物质均是非电解质的说法是错误的。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）必须是在水分子的作用下或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。

2、并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。（3）只要具备在水溶液或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即为电解质。（4）某些离子型氧化物，如Na?。、CaO等，讨论时要注意讨论条件。虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但在熔化时却可以自身电离，且完全电离，故属于强电解质。（5）电解质不一定在任何状态下都导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。本质：电解质本身电离岀自由移动的离子。判断化合物是

3、电解质还是非电解质的方法：主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴阳离子：能电离的属电解质，不能电离的属非电解质。水溶液是否能导电，只能是判断是否是电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子化的氧化物一般属于电解质。电离方程式的书写规范：（1）强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号。（2）多元弱酸分步电离，故需分步书写电离方程式，但第一步是主要的；应使用可逆号。（3）多元弱碱分步电离，电离方程式不要求分步写；应使用可逆号。（4）两性氢氧化物双向电离。（5）在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱

4、酸的酸式盐分步电离，第一步只电离111酸式根离子和阳离子。（6）在熔融状态下，强酸的酸式盐只电离岀酸式根离子和阳离子。典型电离方程式（参考化学2—必修）：氯化钠：盐酸：氢氧化钠：硫酸做（熔融态）：氢氧化钙（澄清溶液）：氢氧化钙（浊液、石灰乳）：氢氧化铝（酸式、碱式电离）：氢氧化铁（部分电离）：一水合氨（部分电离）：醋酸（部分电离）：碳酸（分步电离）：磷酸（分步电离）：明矶（复盐）：硫酸氢钠（熔融态）：碳酸氢钠（熔融态）：硫酸氢钠（水溶液中）：碳酸氢钠（水溶液屮）：强电解质：在水溶液里或熔融状态下

5、能够全部电离的电解质叫强电解质。弱电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够全部电离的电解质叫弱电解质。强电解质和弱电解质的根本区别：发生全部电离还是部分电离。强电解质、弱电解质比较表：强电解质弱电解质相同点分类和基本特性都是电解质；都能导电电离条件水溶液中反应焙变AH>0不同占定义在水溶液里或熔融状态下能够全部电离的电解质叫强电解质。在水溶液里或熔融状态下不能够全部电离的电解质叫弱电解质。化学键型离子键、强极性键极性键表示方法等号可逆号电离程度特点完全电离部分电离粒子存在的形式只存在电解质电离产生的

6、阴阳离子，不存在电解质分子大量存在电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电解质在水溶液中存在形式水合离子分子、水合离子化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物具有非强极性键的共价化合物实例大多数盐（包括可溶性盐和难溶性盐）；强酸；强碱；金属离子化合物弱酸；弱碱；两性©氧化物；水；极少数盐【注意】（1）电解质的强弱rh物质的内部结构决定，强弱电解质的主要区别是在水溶液屮能否完全电离。（2）电解质的强弱与其溶解度无关。电解质的强弱与其水溶液的

7、导电能力没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强。溶液导电能力决定因素：自由移动离子浓度的多少（受电解质离子浓度、溶解度影响）、所带电荷的多少在物质的量浓度相同的悄况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。（3）电解质的强弱与化学键没有必然联系。含有强极性键的化合物不一定都是强电解质（如HF）o一般的，强电解质含有离子键或强极性键。（4）电解质的强弱与其溶解度无关，对难溶或微溶于水的盐要正确看待，如BaSOq、MgCO3>Ca（OH）2等盐和碱。虽然溶解度很小，但其溶于水的部分

8、完全电离，因此为强电解质。某些能溶于水的盐，溶于水的部分只能部分电离，因此为弱电解质。（5）电解质的电离与有无外加电场无关。中学化学里常见的离子化合物：1.绝大多数盐：NaCl、Na2S>CaCO3>AgCI2.强碱：LiOH、NaOH、KOH、Ca（OH）2>Ba（OH）23.部分金屈氧化物、过氧化物：Na?。、NazCh、©O、MgO、CaO、BaO、A12O3判断电解质是弱电解质的实验方法：（1）从弱电解质的电离特点分析1.测定浓度与pH的关系例1：配制O.lmol/L的醋酸溶液，测定pH