小班辅导材料

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1、小班辅导材料一工艺流程强化练习1.铁、铝、铜等金属及更化合物在口常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含仃一种铁碳化合物X（Fe3C）oX在足量的空气中高温锻烧，生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含冇的大量阳离子是；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为0（2）某溶液中有Mg2Fe2A严、Ci?+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的同体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是:A.Mg2+B.Fe2+C.A严D.

2、Ci产（3）氧化铁是重要丁业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：N§CC）3溶液稀硫酸稍过量的NHHCOj溶液回答下列问题：①操作I的名称是操作II的方法为—。®Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）:③请完成生成FeCCh沉淀的离子方程式o（4）W些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO-4+8H+==5FeH+Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnOj溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需O②该实验中的KM

3、nO4^液需要酸化，用于酸化的酸是oA.稀硝酸B.稀盐酸C.稀硫酸D.浓硝酸③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是。（夹持部分略去）（填字母序号）K1M溶液、JjKMiQ溶液題试样试样aA试样/、晌溶液Jb2..随着工业的迅速发展，产牛的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的瓦卩(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小丁IO'

4、5mol-L1时通常认为该离子沉淀完全)。金属离子KSPpH(10"molU)pHClO^mol-L1)Fe?+4.0x10%2.73.7cf+6.0x10创4.35.6Cu2+2.2xI0Q4.76.7Ca2+4.0x1O'512.314.3(1)某厂排岀的废水屮含有Ci?+和Fet测得其浓度均小于0」mol-L-L为除去其屮的Fe*,冋收铜，需控制的pH范围是。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水屮加人适量NaCL以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fc(O

5、Hb沉淀生成排出，从而使废水屮锯含量低于排放标准。①Cr2O72'转变为C严的离了方程式为oi(x>80603史*登朿tt占②pH对废水屮Cr2072-去除率的影响如右图。电解过程屮溶液的pH取值在范围内对降低废水屮的銘含量最有利，请说明理由：O10-°0244[注：去除率(%)=[(Co-c)/c0]xlOO%,式屮：处理前废水屮Cr2O72-的浓度，c—处理后废水屮Cr2O72-的浓度]3.CoC12-6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钻废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoC12-6H2O的一种新工艺流程如下

6、图:盐酸过氧化氢碳酸钠①钻与盐酸反应的化学方稈式为：Co+2HCl=CoCl2+H2t②CoC12-6H2O熔点86°C,易溶于水、乙瞇等；常温下稳定无毒，加热至110〜120°C时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钻。③部分阳离了以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2A1(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请冋答下列问题：⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钻废料，其主耍优点为。⑵加入碳酸钠调节pH

7、至d,。的范用是o⑶操作I包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。⑷制得的CoC12-6H2O需减圧烘干的原因是。⑸为测定产品屮CoC12-6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其屮加入足量的AgNO3溶液,过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品屮CoC12-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是o⑹在实验室屮，为了从上述产品屮获得纯浄的CoC12-6H2O,采用的方法是4•高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝.杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示岀其广

8、阔的应用前景。其制备路线如下:NaOHWNaCl混合液Fe(NO,)?溶液NaOH溶液搅拌1~2h一L反应器4析出Na2heO4操作②>甲12mobL^NaOH溶液试冋答下列问题(1)操作①搅拌的目的是：“(2)操作②与操作③相同，该操作名称是：o⑶反应器中，NaOH、NaClO及Fe(N()3)3反应的离子方程式为：。(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定