必修1专题4硫及其重要化合物

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1、教育学科教师辅导讲义课题硫及其重要化合物教学目的1、掌握硫单质及其化合物的物理性质和化学性质，特别是硫酸的化学性质，了解其应用。2、了解硫的重要化合物对环境的彩响。3、了解硫酸的制备过程。教学内容【课前检测】1、酸雨的形成主要是由于A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.汽车排出大量尾气C.大气屮C02的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2、在常温下下列气体中，溶于水后，生成物含有种强酸的是A.SO2B.SO3C.CO2D.CI23、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速

2、与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、红气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物5、下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2B.FeC.H2D.Zn6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与02B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与02l.D2.D(三氧化硫的熔点是16.8度，沸点是44.8度，因此常温下是液体标准状态下是固体，氯气和

3、水反应有盐酸生成)3.D4.C5.A6.D(二氧化硫和氧气反应的条件是点燃)【知识梳理】一、硫1•存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主耍以金屈硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS》、黄铜矿(CuFeS2).石膏(CaS04•2也0)和芒硝(Na2SO4•10H20)等。2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫)；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。2.化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子.，表现较强的

4、氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）2A1+3SA12S3（制取AI2S3的唯一途径）Fe+S^^FeS（黑色）2Cu+S=^=Cu2S（黑色）占$4、②与非金属反应S+O2=S02S+H2^H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HN03（浓）=^H2SOt+6NO2t+2IL0S+2H2S04（浓）2S02t+2H>03S+6NaOH^^：2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）3.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制

5、药和黑火药。二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫：（1）物理性质：S02是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。（2）化学性质：①SO?是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。②还原性：女山S02+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC12SO2+O2=2SOs③氧化性：2H2S+S02==3SI+2HX）催化氧化「方程式:KMnO4(H±)S02应用:工业上制硫酸的第二步反应二除去CQ中的SO?广现象:視水O亠方程式:B"十SO2十2II2O—II2SO4+2HB.④漂口性,能跟有色有

6、机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）2.三氧化硫（1）物理性质:（2）化学性质:熔点16.8°C,沸点44.8°C,常温下为液态，标准状况下为固态。酸性氧化物，与屯0、CaO、Ca（OH）2>MHSO3反应的方程式为:H20+S03=H：SO4(放出大量的热)CaO+SO3=CaS04Ca(OH)2+S03=CaSO4+H2O2NaHSO3+S03=Na2S04+2S02t+屯0（除去S02屮的S03）3.硫的氧化物对大气的污染（1）来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼(2)危害：危害人体健康，形成酸

7、雨(pH<5.6)0(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。三、硫酸1.硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色黏稠的液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,其密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/Lo硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。2.稀H2SO4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离:112804===211++8042-,溶液呈强酸性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。3.浓II2S

8、04的特性(1)吸水性(常用作干燥剂)①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有屯、。2、叫、SO?、Cl?、HC1等。②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如N%；还原性气体，如H2S等。③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为套盘浓H2SO4••••••••'••«••••*・■•■■■L(2)