2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第3节硫及其重要化合物考点（1）硫及其氧化物的性质

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1、硫及其重要化合物李仕才考纲要歩高考命題探究1.了解常见非金属元M(S):内容探究：(1)环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体单质及其直妾化合物的主要性质；考SSO,性质的试題应予以关注。及应用。:(2)H2S()4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、拿握H2S()4的性2.了解韋见非金属元素(S):质，尤其是浓硫酸的待性及其应用。里质及其重要化合物对环境质量:形式探究：(1)硫酸一般不单独命题，而左选择题的选项出现或穿描右主观題中。的影响。[(2)环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化

2、物知识为背景，既3.以上各部分知识的综合应用。[可以构成选择题的选项，又可以构成主观題。I考点一硫及其氧化物的性质»JICHUZHISKIZAIGONGGU基册却识再刑固01夯实寒础厚积薄发识回顾1.硫单质(1)自然界屮硫元素的存在L游离态一火山喷口附近或地壳的岩层里形杰一心話一主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS少—CuFeS少CaS()4•2H2()Na2S()4•10H2()(2)硫的物理性质硫俗称硫黄,是一种淡黄色晶体,质脆，易研成粉末，不溶于丞，微溶于酒精,易溶于鱼(用于洗涤沾有硫的容

3、器)。(3)从化合价角度认识，单质硫的化学性质表现'氯化性①与变价金属反应一般生成低价金属硫化物△Fe：Fe—SFeSACu：2Cu+S—Cu.SJ△②与非金属反应II2：II2+S—II2S八・、c小(X:s+o,—so,表现还原性M——③与强氧化剂反应(女ii2so；)：S+2II2S()4(浓)—3S()20-2II2()④与热的强碱反应(如NaOTI溶液儿3S+6Na()II—2Na2S—Na2S()3+3II2(),既表现氧化性•又表现还原性2.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性1刺激性有毒比空气大

4、易溶于水(2)化学性质&S()2能使紫色石蕊试液变红色①酸性b•与巴()反应：0)2+巴()=出0)32化物］c.与碱

5、“1()11足量$)2+2()1厂一0学+耳()的通性反应［'"()11少量：S()2+()II-—HS(*d与碱性氧化物反应:Ca()+S()2^CaS()3②氧化性(如与H?S溶液反应)：S()2+2H2S—3Sv+2日2()(生成淡黄色沉淀)「1匚宀(催化剂rS().〈・③还)¥性a.与q反应：2S()2+()2—:-2S()3b・使漠水褪色:S()?+B*+2H2()—c.与氯水反应：Sq+C

6、L+ZHzO—H2SQ+2HCI

7、氧化物：SOs+CaO^CaSO.,、与碱2〕：S03+2=CaSO,+H2O4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5^6)o(3)治理：燃煤脱硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：催化剂途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2+O22S03、S03+H20=H2S0w途径2：SO2+H22SO3、2H2S03+02=2H2S01o维辨析判断正误（正确的打“丿”，错误的打“X”）1.S02和S03混合气体通入Ba（N03）2

8、溶液可得到BaS03和BaSO*（X）2.将SO2通入BaCL溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入C02,产生沉淀。（X）3.S02具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好。（X）（V点燃出04.下列物质的转化在一定条件下能够实现：S—S03—IhSOto（X）5.标准状况吋，22.4LSOs中含有的分子数为Na。（X）6.硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。（X）7.SO?通入品红溶液屮褪色的原理与S02通入漠水中褪色的原理相同。（X）8.CO2、NO?或S02都会导致酸雨的形成。（X）9.除去CO?中的S（h可将混合

9、气体通过盛有酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶。（V）10.CaO能与S02反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂。（V）11.洗去附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓£011溶液。（V）别提醒1.二氧化硫有毒，不能漂白食品，但能用作干果、葡萄酒等食品防腐剂。2.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。3.硫在过量、纯净的02