必修1第一章物质的量专题

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1、专题一、化学计量在实验中的应用知识网络:构成物质的粒子数N十NaMXNa物质的质量物质的量气体体积VIm(g)XA1n(mol)J齐标准状况Vm=22・4L•mol-1

2、4-V(aq)J》XV(aq)物质的量浓度c（E）一、物质的量的单位——摩尔摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol。每摩尔物质含有阿伏加徳罗常数个微粒,实验测得值为6.02乂10%101」,符号为“a.注意：使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原了、分了、离了等。物质的量和微粒个数的关系：n二N/N厶二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量就是摩尔质量,符号单位摩

3、尔质量如果以2/mol为单位在等于该物质的相对分子（原子）质量。三、气体的摩尔体积决定物质体积的因索：,、物质的量相同的气体在同温同压条件下,气体分了间的平均距离相同,因此体积相同。这就是阿伏加徳罗定律气体的摩尔体积是单位物质的量的气体所貝有的体积特例：在标准状况下，lmol任何气体的体积都约等于o四、物质的量浓度用单位体积的溶液中所含冇的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量是物质的罐浓度。符号Qu单位计算公式：CB=n/VB注意：Vr是溶液的休积其单位是L五、物质的量浓度一定的溶液的配制1、步骤：1、2、称量（或最取）3、溶解并转移4

4、、洗涤并转移5、定容6、摇匀7、装瓶2、所需仪器：K典型例题』实验室屮需要配制500mL0.10mol•I?的NaOH溶液，就该实验冋答下列问题。（1）用天平称量NaOH固态go称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具冇腐蚀性，所以称量时，需注意选样盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是0（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是：）,还有：O（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。A.称量时己观察到NaOH吸水B.将烧杯小溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸锦水至刻度线C.摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶屮滴加蒸锚水至刻

5、度线D.配制溶液前用蒸馆水润洗容量瓶［课后练习］一、选择题1•下列说法小正确的是（）A.1molO2的质量和02的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原了数C.0.5molNaC1约含有6.02X1023个离子D.22.4LCCh气体屮含有3必个原子2.科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是dg。设“C的原子质量是方g,必是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）12A.由已知信息可得必=万wB.Wg该原子的物质的量一定是孟molwC.Wg由该原子构成的分子屮含有子个该原子D.该原子的摩尔质量是加Va3.下列叙述正确的

6、是（）A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01X10力个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,lmol任何物质体积均为22.4L2.现有等物质的量的CO和CO?，下列比较屮正确的是（）①所含分子数Z比为1:1②所含氧原子数Z比为1:2③所含原子总数Z比为2:3④所含碳原了数Z比为1:1⑤所含电了数Z比为7:11A.只冇①②B.只冇②③C.只有④⑤D.①②③④⑤6.设必表示阿伏加徳罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是（）A.其中所含电子总数为0.4NaB.其屮所含离子总数为0.4

7、/VaC・与足量的出0反应，生成02的分子数为0.1/VaD.与足量的CO2反应，转移电子数为O.INa7.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量吋，被称量物与祛码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸憾水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸徭水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液而降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②③④8.某200mL氯化镁和氯化铝混合液屮c（Mg2+）为0.2mol-L-1,c（Cr）为1

8、.3mol-L要使Mg2+全:部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol-L-1NaOH溶液的体积为（）A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL9.（2015-±饶模拟）用等体积的0.1mol-L''的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3>Na2SO4>KA1（SO4）2三种溶液屮的SO旷恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A.3：2：3B・3：1：2C.2：6：3D・1：1：16.下列溶液中，物质的量浓度为1mol-L-1的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHC1气体溶解于1L水配

9、成溶液C・将1LlOmolL'1的浓盐酸加入9L水中D.将lOgNaOH固体溶解在少量水屮后，定容成250mL溶液11・用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol-L_,的氢氧化钠溶液250mL,要用到