专题61化学反应中的能量变化（精讲深剖）-2018领军高考化学真题透析

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1、第1讲化学反应中的能量变化真题速递1.(2017江苏)通过以下反应可获得新型能源二甲储(CHQCHJ。下列说法不正确的是©C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)△Hi二akJ•mol1②CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ・mol1③CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)AH3=ckJ»mol1④2CH3OH(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=dkJmol_1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO?资源化利用的方法C.反应CH3OH(g)—0.5CH3OCH3

2、(g)+0.5H2O(I)的AH=d/2kJ»mor1D.反应2CO(g)+4H2(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ・mol】【答案】C【解析】A.反应③中的反应物为CO?、H2,由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；B.反应③中的反应物为CO?,转化为甲醇，则反应③也是CO?资源化利用的方法Z—，故B正确；C.由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高,则反应CH3OH(g)—0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(1)的厶HHd/2kJ・mol",故C错误;D

3、.由盖斯定律对知，②x2+③x2+④得到2CO(g)+4H2(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g),贝UH=(2b+2c+d)kJ・mol",故D正确。2.(2017课标II)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱盘制备.回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱蛍制1-丁烯(CqHg)的热化学方程式如下：®C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△Hi已知：②C4Hw(g)+0.5O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-lWU^mor1③出@)+0.502(g)=H2O(g)AH3=・242kJ・mo「1反应①的△Hi

4、为kJ・mo「图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1(填“大于〃或“小于〃)；欲使丁烯的平衡产率提高，应釆取的措施是(填标号)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强100200300400500600700・/叱f2%454540353025201510545335302530151050a5S0«20@正确教育(1)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，岀口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高

5、后降低的变化趋势，其降低的原因是。(2)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链怪类化合物。丁烯产率在590°C之前随温度升高而增大的原因可能是;590°C之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是o【答案】(1)+123；小于；AD⑵一开始充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让丁烯产率增大，原料中过量出会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降；⑶升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；59CTC前升高温度，反应①平衡正向移动；高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低。【解析】(1)根据盖斯定律

6、，②式■③式可得①式的△Hi；(1)②C4H10(g)+0.5O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-219kJ・mo厂】(3)H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)AH3=-242kJmol'1②-③得：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AH1=+123kJmoF1由a图可知温度相同时，由O.IMPa变化到xMPa,丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x的压强更小，x<0.1；由于反应①为吸热反应，温度升髙时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应①正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动

7、，丁烯的平衡产率增大，因此AD正确。故答案为：+123；小于；AD：(2)丁烷分解产生丁烯和氢气，一开始充入氢气是为活化催化剂，同时氢气作为反应①的产物，增大氢气的量会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系屮的丁烯的含量，使丁烯的产率降低。故答案为：原料中过量出会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降；(3)590°C之前，温度升高时反应速率加快，单位时间内生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系屮会含有更多的丁烯；而温度超过590°C时，由于丁烷高温会裂解生成短链坯类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少，产率下

8、降。故答案为：升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；590°C前升高温度，反应①平衡正向移动；高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低。考纲解读考点内容说明化学反应