2019_2020年高中化学课时分层作业5元素的电负性及其变化规律（含解析）鲁科版选修3

《2019_2020年高中化学课时分层作业5元素的电负性及其变化规律（含解析）鲁科版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时分层作业(五)　元素的电负性及其变化规律(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)A．1s22s22p4　　　B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2A　[A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca，电负性最大的是氧。]2．下列说法中不正确的是(　　)A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负

2、性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小D　[A、B、C都是正确的。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，所以D错误。]3．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是(　　)A．A>B>C>D　　B．D>C>B>AC．C>D>B>AD．A>B>D>CB　[根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、

3、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D>C>B>A。]4．已知X、Y元素同主族，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC　[因X、Y同主族，且电负性X>Y，则X在Y的上方，从上到下，第一电离能减小，非金属性减弱，金属性增强。由此推知C项错误。]5．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离

4、能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价D　[主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O

5、下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强A　[根据元素周期律，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，选项B错；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项C、D错。]7．下列说法正确的是(　　)A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键B．第一电离能越大的原子越容易得到电子C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大C　[A项，第一电离能越大的原子越难以失

6、去电子；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。]8．下列元素电负性最大的是(　　)A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素D　[A中元素为S，B中元素为ⅣA族的元素或氢元素，C中元素为金属元素，D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。]9．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(　　)A．HIB．LiIC．CsFD．KIC　[电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性

7、最小的在元素周期表的左下方，故正确答案为C。]10．在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。(3)最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的非金属元素是________。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素有________。(6)周期表中电负性相差最大的两种元素是________。[解析]　同周期从左到右，元素的第一电离能(除ⅡA

8、族、ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中碱金属元素最小，稀有气体元素最大，故第3周期中第一电离能最